專題三 電化學(xué)

1、1專題三電化學(xué)原理及其應(yīng)用【高考命題研究】考綱展示高考預(yù)測(cè)1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。4.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。電化學(xué)包括原電池原理和電解原理，對(duì)這一部分的考查重在對(duì)原理的應(yīng)用，考查命題的特點(diǎn)是結(jié)合最新成果和能成熟應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)、生活和科技領(lǐng)域作為素材，其實(shí)質(zhì)仍是考查

2、原電池和電解池的工作原理。知識(shí)點(diǎn)一原電池工作原理1原電池原理把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，正極發(fā)生反應(yīng)。2組成原電池的條件(1)有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料作電極。(2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中，兩種不同的電解質(zhì)溶液可通過(guò)鹽橋進(jìn)行連接。(3)兩極相連形成。3電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)的方向(1)電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極：，電極反應(yīng)式：。正極：，電極反應(yīng)式：。電池反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(2)電荷移動(dòng)方向電子由負(fù)極釋放，

3、經(jīng)外電路沿導(dǎo)線流入正極，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，在其表面得電子被還原，形成一個(gè)閉合回路。知識(shí)點(diǎn)二常見(jiàn)化學(xué)電源1堿性鋅錳電池——一次電池負(fù)極反應(yīng)：；正極反應(yīng)：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。2鋅銀電池——一次電池負(fù)極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；3正極：。電池總反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。知識(shí)點(diǎn)5金屬的防

4、護(hù)方法1犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如鋅塊，讓被保護(hù)的金屬作原電池的正極。2外加電流的陰極保護(hù)法——電解池原理用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作陰極，惰性電極作陽(yáng)極，外接直流電源。3其他方法改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼；加涂防護(hù)層如噴油漆、涂油脂、噴鍍等方法?！倦y點(diǎn)解讀】——掌握重點(diǎn)突破難點(diǎn)1同一個(gè)原電池反應(yīng)在不同的介質(zhì)中其電極反應(yīng)式有可能是不相同的，如氫氧燃料電池，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是2H2＋O2===

5、2H2O，但在堿性介質(zhì)、中性介質(zhì)和酸性介質(zhì)中其電極反應(yīng)式是不同的。另外由相同的電極材料組成的原電池，在不同的介質(zhì)中其電池反應(yīng)、電極名稱、電流方向也有可能不同，如：由鎂、鋁作電極組成的原電池，在氫氧化鈉溶液中，鋁作負(fù)極，鎂作正極；而在稀鹽酸中則鋁作正極，鎂作負(fù)極，因此在解電化學(xué)題時(shí)要特別關(guān)注介質(zhì)的成分，慎重思考介質(zhì)所起的作用。2只有氧化還原反應(yīng)才有電子的得失，只有氧化還原反應(yīng)才可能被設(shè)計(jì)成原電池，復(fù)分解反應(yīng)永遠(yuǎn)不可能被設(shè)計(jì)成原電池。3無(wú)論

6、什么樣的電極材料、電解質(zhì)溶液(或熔融狀態(tài)的電解質(zhì))構(gòu)成原電池，只要是原電池就永遠(yuǎn)遵守電極的規(guī)定：電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的電極是正極。4在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的反應(yīng)(電子流出的反應(yīng))是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)(電子流入的反應(yīng))是還原反應(yīng)，所以在原電池中，負(fù)極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極永遠(yuǎn)發(fā)生還原反應(yīng)。5在電解池中分析陽(yáng)極上的電極反應(yīng)，應(yīng)首先看陽(yáng)極材料，因?yàn)榛顫婋姌O作陽(yáng)極會(huì)先放電?？键c(diǎn)1原電池及其工作原理【例1】在下圖中的8個(gè)裝置中，屬