電化學周測

1、哈六中2012屆高三化學一輪總復習——選修四電化學習題2012年10月30日1電化學習題電化學習題1鐵棒與石墨用導線連接后，浸入0.1molL的食鹽溶液中一段時間，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A鐵棒附近產(chǎn)生OHB鐵棒質(zhì)量增加C石墨棒放出Cl2D石墨棒放出O22.下列過程需要通電才能進行的是①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕3.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的

2、敘述正確的是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Age=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A.①②B.②③C.②④D.③④4銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A負極電極反應式為：Fe3e=Fe3B此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu5.右圖裝

3、置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應式是：2Fe2eFe??Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕6.下列有關(guān)電池的說法不正確的是A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極

4、是負極7.下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O24e=2H2O=4OHD工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應：2Cl2e=Cl28.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是A.金屬在潮濕情況下的腐蝕實質(zhì)是MnH2O=M(OH)nn2H2↑B.金屬的化學腐蝕實質(zhì)是Mne=Mn，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑哈六中2012屆高三化學一輪總復習——選修四電化學習題2012年10月30日314.實

5、驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極Pb＋SO===PbSO4＋2e－，正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今?24?24若制得Cl20.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol15.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液

6、，電池總反應式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)==Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)H2O(1)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g16.X、Y、Z、M、N分別代表五種金屬。有以下化學反應①水溶液中：XY2===X2Y②Z2H2O（冷）==

7、=Z（OH）2H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為：M→M22e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序AN②①③B②①③④C④②③①D③②④①18.如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H＋）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH＋3O2—→2CO2＋4H2O。下列說法