電化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、1電化學(xué)高考復(fù)習(xí)學(xué)案電化學(xué)高考復(fù)習(xí)學(xué)案一理解掌握原電池和電解池的構(gòu)成條件和工作原理：理解掌握原電池和電解池的構(gòu)成條件和工作原理：（1）舉例說明以下原電池原電池的基本知識(shí)：從電子的角度說明：的電極是負(fù)極，的電極是正極。負(fù)極吸引電解質(zhì)溶液中的離子，正極吸引電解質(zhì)溶液中的離子。負(fù)極發(fā)生的是（填“氧化或還原”）反應(yīng)，正極發(fā)生的是反應(yīng)。思考思考：相對(duì)活潑的金屬一定是原電池的負(fù)極嗎？舉例說明.（2）舉例說明以下電解池電解池的基本知識(shí)：電解池的陰極是

2、的一極，（“得到”或“失去”）電子，顯電性，吸引電解質(zhì)溶液中的離子，發(fā)生（填“氧化或還原”）反應(yīng)，陽(yáng)極是的一極，（“得到”或“失去”）電子，顯電性，吸引電解質(zhì)溶液中的離子，發(fā)生（填“氧化或還原”）反應(yīng)。二掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時(shí)溶液掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律：值的變化規(guī)律：1、要判斷電解產(chǎn)物是什么，必須理解并準(zhǔn)確記憶溶液中離子放電順序：陰極陰極：放電的總是溶液中的陽(yáng)離子，與電極材料無(wú)關(guān)。金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子越容易得

3、電子，越優(yōu)先放電；放電順序是：__________________________________________________________陽(yáng)極：陽(yáng)極：若是活性電極作陽(yáng)極，是電極本身失電子而溶解；若是惰性電極（PtAu或石墨）作陽(yáng)極，則溶液中的陰離子放電。所以陽(yáng)極放電順序是：________________________________________類型實(shí)例電極反應(yīng)電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH溶液復(fù)原NaOHH2SO4Na2SO陰：

4、陽(yáng)：總：HClCuCl2陰：陽(yáng)：總：NaCl陰：陽(yáng)：總：CuSO4陰：陽(yáng)：總：三理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況，了解用電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況，了解用電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：1、原電池原理的應(yīng)用：①制作化學(xué)電源。②加快化學(xué)反應(yīng)速率。③金屬的電化學(xué)保護(hù)，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；④金屬活動(dòng)性的判斷。2、原電池的電極、電池反應(yīng)式的寫法。①鉛蓄電池：負(fù)極為，正極為電解質(zhì)溶液為硫酸。負(fù)極：正極：②銀—鋅

5、高能電池：由負(fù)極為，正極為，電解質(zhì)為KOH溶液。電池總反應(yīng)：③氫氧燃料電池。電解質(zhì)分別為KOHNaClHCl溶液。負(fù)極(H2):正極(O2):3、電解原理的應(yīng)用：①氯堿工業(yè)。②電鍍：原則：________________________。電鍍過程中該金屬陽(yáng)離子濃度_______。3四、金屬的腐四、金屬的腐蝕與防腐與防腐注意:鐵作電極一般不能直接變?yōu)镕e3。8如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的

6、瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（）Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生9.列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕10為了避免青銅器

7、生成銅綠，以下方法正確的是()(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤上(B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中(D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜11.三個(gè)燒杯，分別盛有足量的氯化銅、氯化鈉和硝酸銀三種溶液。均以Pt電極，將它們串聯(lián)在一起電解一段時(shí)間，測(cè)得電極增重總和為2.8g，此時(shí)產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為（）A.0.015molB.0.025molC.0.035molD.0.045mol【高考真題演練高考真題演練】1下

8、列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A布郎運(yùn)動(dòng)是較體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象2下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入

9、三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3用鉑電極（情性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO34用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1100nm1nm=109m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳

10、濁液5在外界提供相同電量的條件，Cu2或Ag分別按Cu22e→Cu或Age→Ag在電極上放電，基析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g6化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中