高考電化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、1原電池原理原電池原理考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦1.通過進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動，了解原電池工作原理.2.能正確書寫原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。知識梳理知識梳理1：組成原電池的條件。①有兩種活性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）。②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。兩電極相連形成閉合電路。2原電池的原理負(fù)極較活潑的金屬電子發(fā)生反應(yīng)正極較不活潑的金屬電子發(fā)生反應(yīng)試題枚舉【例1】下列敘述中正確的是A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種

2、金屬。B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極。C馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕。D銅鋅原電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過?！纠?】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為AA＞B＞C＞DBA＞C＞B＞DCA＞

3、C＞D＞BDB＞D＞C＞A【例3】電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn2OH2e＝ZnOH2OAg2OH2O2e＝2Ag2OH下列判斷正確的是A鋅為正極，Ag2O為負(fù)極。B鋅為負(fù)極，Ag2O為正極?！咀兪阶兪健炕瘜W(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2已知N

4、i(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵①③B②④C①④D②③(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)椤?3)另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)

5、換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為：LiMnO2→LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是。鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因。放電充電3⑵電解CuSO4溶液：2CuSO42H2O2CuO2↑2溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，PH。電解====⑶電解CuCl2溶液：CuCl2Cu＋Cl2↑電解====電

6、解鹽酸：2HClH2↑＋Cl2↑溶劑不變，實(shí)際上是電解溶質(zhì)，PH。電解====⑷電解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O2H2↑O2↑，溶質(zhì)不變，實(shí)際上是電解水，PH電解====分別、、。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性從而加快電解速率（不是起催化作用）。⑸電解熔融NaOH:4NaOH4NaO2↑H2O↑電解====⑹用銅電極電解Na2SO4溶液:Cu2H2OH2↑（注意：不是電解水。）電解====8電解原理的應(yīng)用電解

7、原理的應(yīng)用A、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）⑴反應(yīng)原理陽極：陰極：總反應(yīng)：2NaCl2H2OH2↑Cl2↑2NaOH電解====⑵設(shè)備（陽離子交換膜電解槽）①組成：陽極—Ti、陰極—Fe②陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。⑶制燒堿生產(chǎn)過程（離子交換膜法）①食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等）→加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→過濾→加入→加入離子交換劑(NaR)②電解生產(chǎn)主要過程（

8、見圖201）：從陽極區(qū)加入，H2O從極區(qū)加入。陰極放電，破壞了水的，使?jié)舛仍龃?，OH和Na形成NaOH溶液。B、電解冶煉鋁⑴原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3NaAlF63（B）、氧化鋁：鋁土礦NaAlO2Al(OH)3Al2O3△—→⑵原理陽極陰極總反應(yīng)：4Al36O2ˉ4Al3O2↑電解====⑶設(shè)備：電解槽（陽極C、陰極Fe）因?yàn)殛枠O材料不斷地與生成的氧氣反應(yīng)：CO2→COCO2，故需定時(shí)補(bǔ)充。C、電鍍：用電解的方法在金屬表