電化學(xué)原理及應(yīng)用復(fù)習(xí)

1、電化學(xué)原理及應(yīng)用復(fù)習(xí),舟山中學(xué) 王成冠,,Zn2+,探究原電池的工作原理,失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),Zn+2H+ = Zn2++H2 ↑,自發(fā),鹽橋：在U型管中裝滿(mǎn)具有飽和KCl溶液的瓊脂,思考：鹽橋的作用是什么？,（1）使裝置構(gòu)成通路,鹽橋的工作原理： 使Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使兩溶液形成通路，并一直保持電中性。,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,（2）平衡電荷,應(yīng)用二、化學(xué)電源,正極

2、：Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH－,負(fù)極：Zn +2OH－-2e- =ZnO+H2O,總反應(yīng)： Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,鋅銀鈕扣電池,燃料電池：,燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。（氫氣、烴、肼、甲醇、氨、煤氣燃料電池……）,氫氧燃料電池,酸性電解質(zhì)：,堿性電解質(zhì)負(fù)極: 2H2-4e-+4OH-==4H2O正極: O2+2H2O+4e-==4OH-總反應(yīng): 2H2

3、+O2==2H2O,負(fù)極： 2H2-4e-==4H+,正極： O2+4H++4e-==2H2O,總反應(yīng)：2H2+O2==2H2O,練1:氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等。?qǐng)寫(xiě)出將圖中氫氣換成甲烷時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式： ，此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式:

4、 。,CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O,CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,H2SO4溶液？,CH4+2H2O - 8e-=CO2 +8H+,練2（2010安徽卷）.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電子通過(guò)外電

5、路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D.H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極,D,若是熔融氧化物？,二次電池,1、鉛蓄電池,①放電過(guò)程,負(fù)極：,Pb -2e- + SO42- =PbSO4,正極：,PbO2 +2e- + 4H++SO42-=PbSO4 +2H2O,放電過(guò)程總反應(yīng)：,Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2

6、H2O,②充電過(guò)程,陰極：,,接電源負(fù)極,PbSO4 +2e- =Pb + SO42-,陽(yáng)極：,,接電源正極,PbSO4 -2e- +2H2O = PbO2 + 4H++ SO42-,充電過(guò)程總反應(yīng)：,2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4,Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,練4.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯

7、a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2,AB,練4. ［2012·海南］下列敘述錯(cuò)誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽 為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕,C,陽(yáng)極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使 濕潤(rùn)的KI-淀 粉試紙變藍(lán)（Cl2),陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出,

8、現(xiàn)象？,1、電解：,使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫做電解。,3、構(gòu)成電解池的條件：,是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置！,2、電解池：,把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。,一、電解原理,(1)外加直流電源(2)與電源相連的兩個(gè)導(dǎo)電的電極： 接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng) 接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)(3)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)(4)形成閉合回路,一般是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性

9、電極）,陽(yáng)極：金屬 > S2- > I- > Br- >Cl- > OH- > 含氧酸根> F-,Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解本身型 如CuCl2Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型 如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH,陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H酸+>Fe2+>Zn2+>H

10、+>Al3+>Mg2+>Na+,［2012·重慶］(3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。①電源的負(fù)極為 （填“A”或“B”）。②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、 。③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為