高考電化學(xué)習(xí)題及答案

1、2013高考復(fù)習(xí)電化學(xué)試題1（2011浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e＋－4OH－C液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH

2、―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋2.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－e=AgCl

3、C.Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)＋－－B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D.AgCl是還原產(chǎn)物3.（2011北京高考8）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是AⅠ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e＝Fe2－－－＋C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e＝4OHD.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀4.（2011福建高考11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該

4、電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成第1頁共8頁C放電時(shí)OH向正極移動(dòng)－D總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑5.（2011廣東高考12）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC、無論a和b是否連接，

5、鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)6.（2011山東高考15）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用7.（2011新課標(biāo)全國）鐵

6、鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）22OH2e=Ni2O33H2O8(2012山東13)下列與金Mg2、NH4、SO42[c(SO42)＞c(Ca2)]。

7、精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。②過程Ⅰ中將NH4轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有第4頁共8頁④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mgL若鹽水b中NaClO的含量是7.45mgL，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液積變化忽略不計(jì)）。17.（2011四川，14分）開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（F

8、eS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。kg（溶液體請回答下列問題：（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH

9、）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MH充電放電Ni(OH)2＋M①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。②充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________18(

10、2012海南16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：回答下列問題：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、；(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電最為－(

11、法拉第常數(shù)F=9.65104Cmol1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。第5頁共8頁19(2010山東卷29)對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是______(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______。aNH3bCO2cNaOHdHNO3②以鋁材為陽極，在H2