電化學(xué)習(xí)題解析

1、1.一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測(cè)電壓求算一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測(cè)電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說法錯(cuò)誤的是。工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說法錯(cuò)誤的是()A該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.左池中的銀電極作正極左池中的銀電極作正極C.總反應(yīng)為總反應(yīng)為Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.鹽橋中的鹽橋中的K＋向右池方向移動(dòng)向右池方向移動(dòng)答案答

2、案B解析解析該裝置為原電池，工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，該裝置為原電池，工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；根項(xiàng)正確；根據(jù)兩電極質(zhì)量均增大，知左池中的銀電極發(fā)生反應(yīng)：據(jù)兩電極質(zhì)量均增大，知左池中的銀電極發(fā)生反應(yīng)：Ag－e－＋Cl－===AgCl，右池中的銀電極發(fā)生反應(yīng)：，右池中的銀電極發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋e－===Ag，則左池銀電極為負(fù)極，右池銀電極為正極，則左池銀電極為負(fù)極，右池銀電極為正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將兩電極反應(yīng)項(xiàng)錯(cuò)誤；將兩電極反應(yīng)相加，可

3、得總反應(yīng)：相加，可得總反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C項(xiàng)正確；鹽橋中的項(xiàng)正確；鹽橋中的K＋(陽離子陽離子)向正極向正極(右池右池)方向移動(dòng)，方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2采用電化學(xué)法還原采用電化學(xué)法還原CO2是一種使是一種使CO2資源化的方法，如圖是利資源化的方法，如圖是利用此法制備用此法制備ZnC2O4的示意圖的示意圖(電解液不參與反應(yīng)電解液不參與反應(yīng))。下列說法正確的是。下列說法正確的是()A放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移

4、動(dòng)放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)B.充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極負(fù)極C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl－4－7D.該電池的工作原理為：該電池的工作原理為：3Cn＋4Al2Cl3CnAlCl4＋Al＋4AlCl－7放電充電－4答案答案C解析解析放電時(shí)，放電時(shí)，Al作負(fù)極，由題意

5、知，除作負(fù)極，由題意知，除AlCl和Al2Cl外，外，－4－7其他離子不參與電極反應(yīng)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：其他離子不參與電極反應(yīng)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl，陽離子由負(fù)極移向正極，，陽離子由負(fù)極移向正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；充電項(xiàng)正確；充電－4－7時(shí)，負(fù)極時(shí)，負(fù)極Al應(yīng)連接外加電源的負(fù)極，正極石墨應(yīng)連接外加電源的正極，應(yīng)連接外加電源的負(fù)極，正極石墨應(yīng)連接外加電源的正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)項(xiàng)錯(cuò)

6、誤；放電時(shí)Al為反應(yīng)物，該電池的工作原理為：為反應(yīng)物，該電池的工作原理為：Al＋4AlCl＋3CnAlCl43Cn＋4Al2Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。－4放電充電－74[2016石家莊一模石家莊一模]如圖所示，裝置如圖所示，裝置Ⅰ為新型電池，放電時(shí)電極為新型電池，放電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為：的電極反應(yīng)式為：NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，裝置，裝置Ⅱ?yàn)殂U蓄電為鉛蓄電池。首先閉合池。首先閉合K1和K2，當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)