應(yīng)用電化學(xué)答案分析解析

1、一，簡比較電子導(dǎo)體和離子導(dǎo)體的異同點(diǎn)（1）電子導(dǎo)體（第一類導(dǎo)體）：荷電粒子是電子或電子空穴，它既包括普通的金屬導(dǎo)體也包括半導(dǎo)體。離子導(dǎo)體（第二類導(dǎo)體）：荷電粒子是離子，例如，電解質(zhì)溶液或熔融鹽。（2）電子導(dǎo)體的特點(diǎn)：A.自由電子或電子空穴作定向移動(dòng)而導(dǎo)電B.導(dǎo)電過程中導(dǎo)體本身不發(fā)生變化C.溫度升高，電阻也升高D.導(dǎo)電總量全部由電子承擔(dān)（3）離子導(dǎo)體的特點(diǎn)：A.正、負(fù)離子作反向移動(dòng)而導(dǎo)電B.導(dǎo)電過程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C.溫度升高，電阻下D.

2、導(dǎo)電總量分別由正、負(fù)離子分擔(dān)二，簡述電極極化的原因（1）在有限的電流通過時(shí)，電極系統(tǒng)的電極電勢(shì)偏離其平衡電極電勢(shì)的現(xiàn)象，稱為電極的極化現(xiàn)象。（2）A，濃差極化在有限電流通過電極時(shí)，因離子傳質(zhì)過程的遲緩性而導(dǎo)致電極表面附近離子濃度與本體溶液中不同，從而使電極電位偏離其平衡電極電位的現(xiàn)象，叫作濃差極化。B，活化極化（電化學(xué)極化）在有限電流通過電極時(shí)，由于電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的返緩造成電極上帶電程度與可逆狀態(tài)下不同，從而導(dǎo)致的電極電位偏離其平衡電極

3、電位的現(xiàn)象，叫做‘活化極化”三，試說明參比電極因具有的性能和用途答：參比電極是理想不極化電極，它應(yīng)具備下列性能：應(yīng)是可逆電極，其電極電勢(shì)符合Nernst方程；參比電極反應(yīng)應(yīng)有較大的交換電流密度，流過微小的電流時(shí)電極電勢(shì)能迅速恢復(fù)原狀；應(yīng)具有良好的電勢(shì)穩(wěn)定性和重現(xiàn)性等。參比電極是指一個(gè)已知電勢(shì)的接近于理想不極化的電極，參比電極上基本沒有電流通過，用于測(cè)定研究電極(相對(duì)于參比電極)的電極電勢(shì)。實(shí)際上，參比電極起著既提供熱力學(xué)參比，又將工作電

4、極作為研究體系隔離的雙重作用。（4）“電極溶液”界面附近的條件（電場(chǎng)、傳質(zhì)）對(duì)電極過程的影響。在“電極溶液”界面上我們有可能在一定范圍內(nèi)隨意的控制反應(yīng)表面的“催化活性”與反應(yīng)條件。所以說電極過程是一種很特殊的異相催化反應(yīng)過程。六電催化與常規(guī)化學(xué)催化反應(yīng)的區(qū)別反應(yīng)時(shí)，在反應(yīng)界面上電子的傳遞過程存在本質(zhì)差別。常規(guī)化學(xué)催化：(1)反應(yīng)物和催化劑之間的電子傳遞是在限定區(qū)域內(nèi)進(jìn)行的，既不能從外電路中輸入電子，也不從反應(yīng)體系中導(dǎo)出電子。(2)電子的