高考電化學專題復習知識點總結完美版

1、可充電電池可充電電池一、原電池的工作原理一、原電池的工作原理裝置特點：化學能轉化為電能。①、兩個活潑性不同的電極；形成條件：②、電解質溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應）；原③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電④、建立在自發(fā)進行的氧化還原反應基礎之上池負極：用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應。原基本概念：正極：用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應。理電極反應方程式：電極反應、總反應

2、。氧化反應負極銅鋅原電池正極還原反應反應原理Zn2e=Zn22H2e=2H2↑電解質溶液二、常見的電池種類二、常見的電池種類電極反應：負極（鋅筒）Zn2e=Zn2正極（石墨）2NH42e=2NH3H2↑①普通鋅——錳干電池總反應：Zn2NH4=Zn22NH3H2↑干電池：電解質溶液：糊狀的NH4Cl特點：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液②堿性鋅——錳干電池電極反應：負極（鋅筒）Zn2e2OH=Zn(OH)2正極（石墨）2e2H2O2Mn

3、O2=2OH＋2MnOOH(氫氧化氧錳)總反應：2H2OZn2MnO2=Zn(OH)2＋2MnOOH電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）；使用壽命提高電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導電性好）。正極（PbO2）PbO2SO424H2e=PbSO42H2O負極（Pb）PbSO422e=PbSO4鉛蓄電池總反應：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O電解液：1.25gcm3~1.28gcm3的H2SO4溶液蓄電池特點：電壓穩(wěn)

4、定廢棄電池污染環(huán)境Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；其它負極材料：Cd；正極材料：涂有NiO2，電解質：KOH溶液NiO2Cd2H2ONi(OH)2Cd(OH)2Ⅱ、銀鋅蓄電池正極殼填充Ag2O和石墨，負極蓋填充鋅汞合金，電解質溶液KOH。反應式為：2AgZn(OH)2﹦ZnAg2OH2鋰亞硫酰氯電池(LiSOCl2)：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S鋰電池用途：質輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩(wěn)定電壓、工作溫

5、度寬、高使用壽命，廣泛應用于軍事和航空領域。①、燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是工作時不斷從外界輸入，同時燃料電極反應產物不斷排出電池。電池②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。③、氫氧燃料電池：總反應：O22H2=2H2O特點：轉化率高，持續(xù)使用，無污染。溶解溶解不斷不斷放電充電放電放電`充電放電`充電放電`5.解釋某些化學現象四、金屬的腐蝕與防護四、金屬的腐蝕

6、與防護腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。概述：腐蝕危害：腐蝕的本質：Mne→Mn(氧化反應)分類：化學腐蝕（金屬與接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕）、電化腐蝕電化學腐蝕定義：因發(fā)生原電池反應，而使金屬腐蝕的形式。負極（Fe）：Fe2e=Fe2；吸氧腐蝕：正極（C）：O22H2O4e=4OH總反應：2FeO22H2O=Fe(OH)2后繼反應：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3鋼鐵

7、的腐蝕2Fe(OH)3====Fe2O33H2O負極（Fe）：Fe2e=Fe2；析氫腐蝕：正極（C）：2H2e=H2↑總反應：Fe2H=Fe2H2↑影響腐蝕的因素：金屬本性、介質。金屬的防護：①、改變金屬的內部組織結構；保護方法：②、在金屬表面覆蓋保護層；③、電化學保護法（犧牲陽極的陰極保護法電解池原理電解池原理一、一、電解池基礎電解池基礎定義：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。裝置特點：電能轉化為化學能。①、與電