電化學(xué)部分

1、1、目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池。它以熔融的鈉，硫?yàn)閮蓸O，以Na導(dǎo)電的β’’A12O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2NaxS==Na2SX以下說法正確的是（）A放電時，鈉作正極，硫作負(fù)極B放電時，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是：Sx2－－2e→xS2、燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如

2、KOH)溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是（）A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e→4OH一B負(fù)極反應(yīng)式為：CH410OH一－8e→CO32－7H2OC隨著放電的進(jìn)行，溶液pH不變D甲烷燃料電濁的能量利用率比甲烷燃燒的大3、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn2OH－一2e→ZnOH2OAg2OH2O2e→2Ag2OH一總反應(yīng)為：Ag2OZn→2AgZn

3、O根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（）A在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極CZn是負(fù)極，Ag2O是正極DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)4、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中c（SO42－）=2mol／L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時問后，兩極均收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)22.4L氣體，則原溶液中c（K）為（）A0.5mol／LBlmol／LC1.5mol／LD

4、2mol／L5、含Cr2O72－的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72－還原成Cr3，并轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3除去。工業(yè)上采取的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時鼓入空氣。結(jié)果溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)為堿性。在以上處理過程中，溶液pH升高的原因是（）A電解時廢水體積減小B鼓入空氣使溶液OH－濃度增大C電解時H在陰極被還原DCr2O72－被還原為Cr3時消耗了H6、(2003年春，9)家用炒菜鐵鍋用水清

5、洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.Fe－3e－===Fe3＋7、(2002年春季，12)通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為＋1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1，則下列表述正確的是

6、A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(Ag)∶n(Hg)=2∶1B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等15.(1999年全國，14)氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。21根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原D.電池放電時，H2是負(fù)極1

7、6.(1999年全國，24)用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量是A.B.bax4.22bax2.11C.D.bax6.5bax5.217.(1998年全國，10)下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極18.(1998年全國，22)將質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06gcm－3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是B19.(1998年上海，10)以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎牌久置后表面變暗20.(1997年全國，5)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上

9、發(fā)生的電極反應(yīng)是A.2H＋＋2e－===H2B.Fe2＋＋2e－===FeC.2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.Fe3＋＋e－===Fe2＋21.(1996年全國，21)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb＋SO42===PbSO4＋2e－，正極PbO2＋4H＋＋SO42＋2e－===PbSO4＋2H2O今若制得Cl20.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A.