第一節(jié)鎂和鋁

1、高二化學(xué)胡愛彬教案第1頁共5頁第一節(jié)鎂和鋁第一節(jié)鎂和鋁第一課時(shí)教學(xué)目的：1、使學(xué)生了解金屬的通性。2、使學(xué)生了解鎂和鋁的物理性質(zhì)和用途。教學(xué)重點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)教學(xué)方法：讀書指導(dǎo)法教學(xué)過程：一、金屬的通性1、金屬在元素周期表中的位置：金屬元素在周期表中位于左下方占45.從外層電子排布來看大多數(shù)金屬元素原子最外電子只有12個(gè).某些金屬(如SnPbBi等)雖然有45個(gè)電子，但它們的電子層數(shù)較多，原子半徑大，原子核對核外電子吸引力小，容易推動

2、電子，這就從本質(zhì)上解釋了金屬的物理通性和化學(xué)通性。越靠近分界線則可能表現(xiàn)出部分非金屬原子結(jié)構(gòu)：最外層一般13個(gè)電子，原子半徑相對較大物理性質(zhì)：大多數(shù)銀白色固體，有金屬光澤、有延展性、能導(dǎo)電、導(dǎo)熱2.金屬的幾種分類方法：從顏色分從密度分從含量分重金屬鹽一般有毒.3.金屬的共性：金屬晶體中的金屬離子與自由電子之間存在較強(qiáng)的作用可以用這一點(diǎn)解釋金屬的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，硬度和熔點(diǎn)。金屬晶體是靠金屬離子跟自由電子之間存在較強(qiáng)的作用使許多金屬

3、離子相互結(jié)合在一起而形成的。討論:金屬為什具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性？4.金屬的特性(1)熔點(diǎn)最高:W(3410℃)最低Hg(39℃)(2)密度最大:Os(22.45gcm3)最小:Li(0.53gcm3)(3)硬度最大:Cr(9)最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au，可制成萬分之一毫米的金箔。(5)導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好:Ag，Cu次之，Al第三。[例題分析]：1.下列敘述中正確的是（）A.某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物。B

4、.某晶體中含有陽離子則一定含有陰離子.C.任何原子都是由質(zhì)子中子和電子組成.D.同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同.2、在核電荷數(shù)118的元素中其單質(zhì)屬于金屬晶體的有:。金屬中密度最小的是:地殼中含量最多的是熔點(diǎn)最低的是具有兩性的元素是單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的是.二、化學(xué)性質(zhì)：1.和非金屬反應(yīng)2.與水、酸、鹽的反應(yīng)有色金屬（除Fe，Cr，Mn以外的金屬）輕金屬（密度小于4.5gcm3如KCaBeMgAl等）重金屬（密度大于4.5gcm3如CuFeSnP

5、b等）黑色金屬（Fe，Cr，Mn）常見金屬（如FeAlCu等）稀有金屬（如鋯鈮鉬等）高二化學(xué)胡愛彬教案第3頁共5頁2MgO22MgO點(diǎn)燃4Al3O22Al2O3點(diǎn)燃3MgN2Mg3N2點(diǎn)燃Mg3N26H2O==3Mg(OH)2↓2NH3↑2Al3S=Al2S3點(diǎn)燃Al2S36H2O=2Al(OH)3↓3H2S↑Mg2H2O=Mg(OH)2H2↑困難2MgCO22MgOC點(diǎn)燃2MgSO2MgS點(diǎn)燃2nAl3M2On6MnAl2O3點(diǎn)燃(M

6、=FeVCr等)Mg2H=Mg2H2↑與氧化性酸發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)2Al6H=2Al33H2↑常溫遇濃硫酸、濃硝酸鈍化鎂與堿不反應(yīng)2Al2NaOH6H2O==2NaAlO23H2↑4H2OMg2NH4Cl(aq)=MgCl22NH3H2↑(水)MgCu2=Mg2Cu2Al3Cu2=2Al33Cu[例題分析]1.將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣②空氣③N2④二氧化碳中燃燒.燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量是()A.②＜①＜③＜④B.④＝③＝②＝①B.③＜②＜①

7、＜④D.③＜①＜②＜④[解析]:空氣中有15的氧氣45的氮?dú)?可用“變換化學(xué)式法”.設(shè)鎂均為1mol則與氧氣反應(yīng)生成1molMgO在氮?dú)庵腥紵龝r(shí)生成Mg3N21在CO2燃燒生成均為1在空氣中燃燒時(shí)生成和的混合物其中鎂的物質(zhì)的量為由于鎂的物質(zhì)的量相同因此比較生成固體的質(zhì)量即可比較它們的化學(xué)式不同的部分的相對原子質(zhì)量.2.某無色透明的溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣但不與鎂反應(yīng).該溶液中可能大量存在HBa2Cu2OHSO42ClCO32NO3.試根據(jù)

8、上述性質(zhì)推斷:該溶液中肯定存在的離子是可能存在的離子是不存在的離子是.3.簡答為什么不能用干粉滅火劑(主要成份為NaHCO3)來撲滅燃燒的鎂粉[學(xué)生練習(xí)]:1.某無色透明的溶液跟金屬鋁反應(yīng)時(shí)放出H2試判斷下列離子:Mg2Cu2Ba2HAgSO42SO32HCO3OHNO3.何者能存在此溶液中(A)當(dāng)生成Al3時(shí)可存在(B)當(dāng)生成AlO2時(shí)可存在.2將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出

9、氫氣最多的是A3molLHClB.4molLHNO3C.8molLNaOHD.18molLH2SO43.在兩份體積相同的NaOH和稀硫酸溶液中分別加入過量鋁粉充分反應(yīng)后在相同狀況下若放出氫氣的體積相同則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.3:1B.1:3C.3:2D.2:34.將鎂鋁硅的混和物分為等質(zhì)量的兩份.一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)另一份跟足量的HCl反應(yīng)最終產(chǎn)生的H2一樣多.則鎂與硅物質(zhì)的量之比是A.2:1B.4:1C.1:1D.3: