14勒夏特列原理應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)精析

1、勒夏特列原理應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)精析勒夏特列原理應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)精析一、勒夏特列原理內(nèi)容一、勒夏特列原理內(nèi)容濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理，又稱之為勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。該原理是判斷平衡移動(dòng)方向的重要依據(jù)，適用于所有的動(dòng)態(tài)平衡，如：化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡等。1）濃度：增加某一反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物濃度的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。減少

2、某一生成物的濃度，則反應(yīng)向著增加此生成物濃度的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向反方向進(jìn)行。反之亦然。2）壓強(qiáng)：增加某一氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物壓強(qiáng)的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。減少某一氣態(tài)生成物的壓強(qiáng)，則反應(yīng)向著增加此生成物壓強(qiáng)的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向逆方向進(jìn)行。反之亦然。3）溫度：升高反應(yīng)溫度，則反應(yīng)向著減少熱量的方向進(jìn)行，即放熱反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)正向進(jìn)行；降低溫度，則反應(yīng)向著生成熱量的方向的進(jìn)行，即放熱反應(yīng)正向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)逆向

3、進(jìn)行。4）催化劑：僅改變反應(yīng)進(jìn)行的速度，不影響平衡的改變，即對(duì)正逆反應(yīng)的影響程度是一樣的。二、勒夏特列原理應(yīng)用的易錯(cuò)點(diǎn)二、勒夏特列原理應(yīng)用的易錯(cuò)點(diǎn)1.改變條件卻沒有改變平衡【例1】某密閉容器，放入一定量的SO2、O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3（正反應(yīng)放熱），在達(dá)到平衡后，采取下列措施可以使得平衡向右移動(dòng)的為（）A通如N2B升溫C減少體積D加入SO3【易錯(cuò)選】A【錯(cuò)選原因】A選項(xiàng)中通入氮?dú)庵螅驗(yàn)槭敲荛]容器，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，由

4、勒夏特列原理可知，平衡向體積減少的方向移動(dòng)，所以平衡向右移動(dòng)?！惧e(cuò)選分析】在影響平衡的條件中，壓強(qiáng)改變平衡是通過改變反應(yīng)物的濃度來改變的，通入氮?dú)夂?，反?yīng)物的濃度并沒有改變，所以平衡不移動(dòng)。勒夏特列原理是在平衡移動(dòng)的成立，平衡不移動(dòng)，勒夏特列原理就不適用。而勒夏特列原理只適用于改變條件能導(dǎo)致平衡移動(dòng)的反應(yīng)?！菊_選項(xiàng)】B【總結(jié)】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在溫度不變的條件下，通入不參加反應(yīng)的氣體，如：N2、稀有氣體等，平衡并沒

5、有移動(dòng)，此時(shí)就不能用勒夏特列原理?！惧e(cuò)選原因】加入水后，由勒夏特列原理可知，水的參與使得平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以c(OH－)增大?！惧e(cuò)誤分析】加入水后，造成了溶液的稀釋，而溶液稀釋的話，平衡就向溶液中粒子數(shù)量增多的方向移動(dòng)，因而平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)。但是整個(gè)溶液中離子的濃度是減小的，因?yàn)槿芤涸黾拥谋稊?shù)大于溶液中離子濃度增加的倍數(shù)?！菊_選項(xiàng)】A【總結(jié)】在溶液中存在的平衡不僅要考慮平衡的移動(dòng)，還要看溶液存在的各種離子之間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)

6、，如果可以發(fā)生反應(yīng)，那么并非僅僅是平衡的移動(dòng)的問題了。三、勒夏特列原理應(yīng)用過程中的注意點(diǎn)三、勒夏特列原理應(yīng)用過程中的注意點(diǎn)1、勒夏特列原理的適用條件：勒夏特列原理是一條普遍的規(guī)律，它對(duì)于所有的動(dòng)態(tài)平衡（包括物理平衡）都是適用的，但必須注意，它只能應(yīng)用在已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，對(duì)于未達(dá)到平衡的體系是不能應(yīng)用的。2、勒夏特列原理對(duì)維持化學(xué)平衡狀態(tài)的因素的改變才是有效的，若改變的不是維持化學(xué)平衡狀態(tài)的因素?zé)o效。例如：對(duì)于化學(xué)平衡CO（g）H2O（

7、g）CO2(g)H2(g)，你改變系統(tǒng)的總壓，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，因?yàn)榭倝翰皇蔷S持這一平衡狀態(tài)的因素。同樣，你若改變催化劑的用量或組成，也不會(huì)引起平衡移動(dòng)，因?yàn)榇呋瘎┎皇蔷S持化學(xué)平衡的因素。3、只能影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件。如：對(duì)于一個(gè)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。如果既增大壓強(qiáng)，又升高溫度，我們就不能用勒夏特列原理判斷平衡向哪個(gè)反應(yīng)方向移動(dòng)了。因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度

8、又會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，我們無法判斷出平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)。4、“減弱”并不等于抵消和消除。增大一種反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。如對(duì)于反應(yīng)a(g)b(g)c(g)，增大a的濃度，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)我們都知道a、b濃度減小，c濃度增大，達(dá)到新平衡時(shí)，要使平衡常數(shù)不變，a濃度會(huì)不會(huì)降低到等于或小于原平衡濃度呢？根據(jù)K=c(c)c(a)c(b)可知，新平衡中a濃度應(yīng)大于原平衡濃度，由此可見，平衡移動(dòng)的結(jié)果，僅僅是減弱外界條件的影響