14勒夏特列原理應用易錯點精析

1、勒夏特列原理應用易錯點精析勒夏特列原理應用易錯點精析一、勒夏特列原理內容一、勒夏特列原理內容濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動原理，又稱之為勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等）平衡就向減弱這種改變的方向移動。該原理是判斷平衡移動方向的重要依據，適用于所有的動態(tài)平衡，如：化學平衡、電離平衡、溶解平衡等。1）濃度：增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。減少

2、某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應向反方向進行。反之亦然。2）壓強：增加某一氣態(tài)反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態(tài)生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向逆方向進行。反之亦然。3）溫度：升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向

3、進行。4）催化劑：僅改變反應進行的速度，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。二、勒夏特列原理應用的易錯點二、勒夏特列原理應用的易錯點1.改變條件卻沒有改變平衡【例1】某密閉容器，放入一定量的SO2、O2，發(fā)生反應2SO2O22SO3（正反應放熱），在達到平衡后，采取下列措施可以使得平衡向右移動的為（）A通如N2B升溫C減少體積D加入SO3【易錯選】A【錯選原因】A選項中通入氮氣之后，因為是密閉容器，所以容器內的壓強增大，由

4、勒夏特列原理可知，平衡向體積減少的方向移動，所以平衡向右移動?！惧e選分析】在影響平衡的條件中，壓強改變平衡是通過改變反應物的濃度來改變的，通入氮氣后，反應物的濃度并沒有改變，所以平衡不移動。勒夏特列原理是在平衡移動的成立，平衡不移動，勒夏特列原理就不適用。而勒夏特列原理只適用于改變條件能導致平衡移動的反應。【正確選項】B【總結】密閉容器中進行的可逆反應，達到平衡后，在溫度不變的條件下，通入不參加反應的氣體，如：N2、稀有氣體等，平衡并沒

5、有移動，此時就不能用勒夏特列原理?！惧e選原因】加入水后，由勒夏特列原理可知，水的參與使得平衡向正反應方向移動，所以c(OH－)增大。【錯誤分析】加入水后，造成了溶液的稀釋，而溶液稀釋的話，平衡就向溶液中粒子數(shù)量增多的方向移動，因而平衡是向正反應方向移動。但是整個溶液中離子的濃度是減小的，因為溶液增加的倍數(shù)大于溶液中離子濃度增加的倍數(shù)?！菊_選項】A【總結】在溶液中存在的平衡不僅要考慮平衡的移動，還要看溶液存在的各種離子之間是否會發(fā)生反應

6、，如果可以發(fā)生反應，那么并非僅僅是平衡的移動的問題了。三、勒夏特列原理應用過程中的注意點三、勒夏特列原理應用過程中的注意點1、勒夏特列原理的適用條件：勒夏特列原理是一條普遍的規(guī)律，它對于所有的動態(tài)平衡（包括物理平衡）都是適用的，但必須注意，它只能應用在已經達到平衡的體系，對于未達到平衡的體系是不能應用的。2、勒夏特列原理對維持化學平衡狀態(tài)的因素的改變才是有效的，若改變的不是維持化學平衡狀態(tài)的因素無效。例如：對于化學平衡CO（g）H2O（

7、g）CO2(g)H2(g)，你改變系統(tǒng)的總壓，不會引起平衡的移動，因為總壓不是維持這一平衡狀態(tài)的因素。同樣，你若改變催化劑的用量或組成，也不會引起平衡移動，因為催化劑不是維持化學平衡的因素。3、只能影響化學平衡的一個條件。如：對于一個已達平衡的可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。如果既增大壓強，又升高溫度，我們就不能用勒夏特列原理判斷平衡向哪個反應方向移動了。因為增大壓強，使平衡向正反應方向移動，而升高溫度

8、又會使平衡向逆反應方向移動，我們無法判斷出平衡向哪個方向移動。4、“減弱”并不等于抵消和消除。增大一種反應物濃度化學平衡會向正反應方向移動。如對于反應a(g)b(g)c(g)，增大a的濃度，平衡正向移動，此時我們都知道a、b濃度減小，c濃度增大，達到新平衡時，要使平衡常數(shù)不變，a濃度會不會降低到等于或小于原平衡濃度呢？根據K=c(c)c(a)c(b)可知，新平衡中a濃度應大于原平衡濃度，由此可見，平衡移動的結果，僅僅是減弱外界條件的影響