鋁作業(yè)一實(shí)驗(yàn)

1、張家口市第一中學(xué)2013～2014學(xué)年高三化學(xué)作業(yè)《鋁及其化合物》作業(yè)一組題：孫翠林樊宏平審題：高三化學(xué)組日期：2013.08.05班姓名高三化學(xué)《鋁及其化合物》作業(yè)一第1頁(yè)高三化學(xué)《鋁及其化合物》作業(yè)一第2頁(yè)1.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是①制鋁合金；②制電線；③制炊具；④明礬凈水；⑤明礬和蘇打制食品膨松劑；⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品；⑦銀色漆顏料；⑧制易拉罐；⑨包裝糖果

2、和小食品。A全部B③⑤⑧⑨C⑥⑧⑨D③④⑤⑥⑧⑨2下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O－3C將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑－2D偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O－23美、德兩國(guó)成功合成具有

3、化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是A氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B氫鋁化合物中鋁顯＋3價(jià)，氫顯－1價(jià)C鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物D氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性4鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A1∶1B2∶1C3∶1D1∶35鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁

4、：鋁土礦――→鹽酸①a――→過(guò)量NaOH②b――→③c――→④d――→電解Al下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作Ba、b中鋁元素的化合價(jià)相同C③中需要通入過(guò)量的氨氣D④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁6.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還

5、原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物7下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是AAl是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁是使用較晚的金屬BAl是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性CAl箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒DAl箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落8若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能共存的是ANHNOCONa＋

6、BNa＋Ba2＋Mg2＋HCO＋4－32－3－3CNOK＋AlOOH－DNOCa2＋K＋Cl－－3－2－39下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料10能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中

7、加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑11下列物質(zhì)既能與酸溶液又能與堿溶液反應(yīng)的有(1)MgO(2)Al2O3(3)Al(OH)3(4)(NH4)2SO4(5)(NH4)2CO3(6)NaHSO4(7)NaHCO3(8)AlCl3A(2)(3)(4)(6)(7)B(2)(3)(5)(

8、7)C(2)(3)(5)(6)(8)D(2)(5)(6)(7)(8)12下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是A鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣C工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化高三化學(xué)《鋁及其化合物》作業(yè)一第5頁(yè)高三化學(xué)《鋁及其化合物》作業(yè)一第4頁(yè)信息推斷該合金中除銅外一定含有。作業(yè)一(實(shí))13.(

9、1)做冶煉金屬的原料做耐火材料(2)劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光(3)4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn=====高溫(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑－2AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－2－314.(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O不能，因?yàn)樵贏l3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后

10、，不能繼續(xù)與氨水反－2應(yīng)，不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi)(2)K＋、Cl－、Na＋、AlO因?yàn)锳l(OH)3能溶于強(qiáng)酸，所以需控制pH，防止部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)－2化成Al3＋在a溶液中通入過(guò)量CO2氣體(3)在HCl氣氛中對(duì)AlCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶15.(1)工業(yè)上制備Al(或作耐火材料)(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O－2(3)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(

11、膠體)＋3H＋(4)(或，)4m－n3n32m316.（1）①第三周期第ⅢA族CO2②Al2O32NaOH＝2NaAlO2H2OAr（2）①吸氧腐蝕②CaCO3或CaO（3）①83.1%②Al、Ni作業(yè)二123456789101112CABBBBBBDCDD13(1)KAlO2；Al(OH)3；Al2O3；AlCl3；NaAlO2(2)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3；AlO2＋4H===Al3＋2H214.（

12、1）HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3（2）氯化鉀焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色（3）①Al33OH===Al(OH)3↓②NH4OH===NH3H2O15⑴Ba2＋、Mg2＋、Cl－⑵Ba2＋、Cl－、NO－316⑴過(guò)濾⑵Al2O3Fe2O3Al2O3Fe2O3K2SO4(NH4)2SO4NH3H2O⑶Al33NH3H2O=Al(OH)3↓3NH4；AlO2HH2O=Al(OH)3↓12345678910