必修1專題3 從鋁土礦到鋁合金

1、教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義課題從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦到鋁合金教學(xué)目的教學(xué)目的1.了解從鋁土礦中提取鋁的原理和流程2.掌握氧化鋁，氫氧化鋁和明礬性質(zhì)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容【課前檢測課前檢測】1.制造火箭外殼材料中的主要元素是()AFeBAlCCDSi2.從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體D.電解熔融的氧化鋁3.氫氧化鋁可作為治療某種

2、胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的()A酸性B堿性C兩性D氧化性4.地殼中含量最多的金屬元素是()A.FeB.CuC.AlD.Mg答案：1.B2.D（氧化還原反應(yīng)要有元素的化合價(jià)升降）3.B（胃液是酸性，所以是利用氫氧化鋁的堿性）4.C【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】一.從鋁土礦中提取鋁1鋁在地殼中的含量地殼中金屬元素的含量：AlFeCaNa。鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么可被人們所利用的鋁很少呢？——鋁是比較活潑的金屬，在自然界中的鋁大多以

3、化合態(tài)的形式存在。如何使化合態(tài)的鋁轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鋁？2從鋁土礦提取鋁的工藝流程及有關(guān)反應(yīng)(1)工藝流程(2)有關(guān)的化學(xué)方程式：①堿溶：Al2O32NaOH===2NaAlO2＋H2O；②酸化：NaAlO2＋CO2(過量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；③灼燒：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；=====△④電解：2Al2O34Al＋3O2↑。=====通電有關(guān)的離子方程式①Al（OH）33H=Al33H2O②Al33OH

4、－=Al（OH）3↓③Al（OH）3OH－=AlO2－2H2O④AlO2－HH2O=Al（OH）3↓⑤Al34OH－=AlO2－2H2O⑥AlO2－4H=Al32H2O2.鋁的化合物的有關(guān)圖像（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量有關(guān)反應(yīng)：Al33OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3OH－=AlO2－2H2O現(xiàn)象：首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失（2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液直至過量有關(guān)反應(yīng)：Al33NH3H

5、2O=Al（OH）3↓3NH4現(xiàn)象：首先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不消失（3）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至過量有關(guān)反應(yīng)：Al34OH－=AlO2－2H2OAl33AlO2－6H2O=4Al（OH）3↓現(xiàn)象：首先不產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀不消失。（4）向AlCl3溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至過量有關(guān)反應(yīng)：Al33AlO2－6H2O=4Al（OH）3↓現(xiàn)象：首先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不消失（5