從鋁土礦中提取鋁1

1、從鋁土礦中提取鋁從鋁土礦中提取鋁1對氧化鋁的分類中正確的是（）A酸性氧化物B堿性氧化物C兩性氧化物D不成鹽氧化物2鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為()A.鋁屬于不活潑金屬B.鋁是電的良導(dǎo)體C.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜3下列說法正確的是()A.鋁土礦的主要成分是氧化鋁B.紅寶石的主要成分是氧化鋁，屬于堿性氧化物C.鋁制品在空氣中具有較強的抗腐蝕性，可以用于盛放酸或堿D.在電解熔融氧化鋁時，用冰晶石作

2、熔劑4鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（）A鋁的活潑性差B鋁的還原性差C鋁與氧氣不反應(yīng)D鋁表面有氧化膜5關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是（）A多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同D合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同6鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關(guān)

3、的性質(zhì)是（）A不易生銹B導(dǎo)電性好C密度小D強度高7在地殼中含量最高的金屬元素是，非金屬元素是；鋁元素在地殼中主要以態(tài)存在，其主要礦物是；氧化鋁是典型的兩性氧化物，在一定條件下，既可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，請寫出氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式、。由于氧化鋁較穩(wěn)定，而鋁單質(zhì)的活潑性又較強，因此工業(yè)上常采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，請寫出工業(yè)冶鋁的化學(xué)方程式：。并根據(jù)電解飽和食鹽水的原理推測，連接

4、電源負(fù)極的一端的產(chǎn)物是，若連接電源正極的電極材料是石墨，則連接電源正極的一端的產(chǎn)物可能有。8工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：A、Mg、HgOB、Al、Al2O3C、Mg、MgD、Al、HgO10用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干個小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出氣體體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況為）為（）A、無法確定B、1.12LC、大于1.12LD、小于1.12L1

5、1等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A、2molL硫酸溶液B、18molL硫酸溶液C、6molLKOH溶液D、3molLHNO3溶液12若向某溶液中加入鋁粉能放出氫氣，則該溶液中能大量共存的離子組是()A.NH4NO3CO32NaB.NaBa2Mg2HCO3C.Fe2NO3ClSO42D.NO3KClOH13下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（）AAl是地殼中含量最多的元素BAl是比較活潑的金屬，

6、在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性CAl箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒DAl箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落14右圖表示等質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.X表示反應(yīng)所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B.X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用的時間C.X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D.X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量15鋁分別與足量的

7、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A1:1B2:1C3:1D1:316在金屬活動性順序表中，鋁排在鐵的之前，說明鋁的金屬性比鐵強，更容易與氧氣反應(yīng)，但在實際生活中，金屬鋁放置于空氣中并不容易生銹，而鐵則容易生銹。對此下列說法正確的是()A.金屬活動性順序表可能有錯B.與金屬鋁相比，鐵與氧氣更易、更快C.在金屬活動性順序表中，前面的金屬不一定比后面的金屬活潑