2019新優(yōu)化高考化學(xué)一輪(全國(guó)通用版)精致講義物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)

1、第一講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。物質(zhì)的組成與分類(lèi)［知識(shí)梳理］一、元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系1.宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。2.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)

2、原子的總稱(chēng)。3.元素與物質(zhì)的關(guān)系元素Ａ――→組成單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物化合物：由多種元素組成的純凈物)4元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)(1)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。(2)化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。5混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。6同素異形體(1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②

3、原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖C電解質(zhì)：二氧化硫、膽礬、鐵、生石灰、鹽酸D單質(zhì)：液態(tài)氧、白磷、氮?dú)狻⒌饩平馕觯哼xB。A項(xiàng)，熟石灰是純凈物；B項(xiàng)，全是化合物；C項(xiàng)，二氧化硫是非電解質(zhì)，鹽酸是混合物，鐵是單質(zhì)，鹽酸和鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)，碘酒是混合物。3有下列物質(zhì)：①氧氣②二氧化碳③臭氧(

4、O3)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰水共存物其中由分子直接構(gòu)成的純凈物是________；由原子直接構(gòu)成的純凈物是________；由離子直接構(gòu)成的純凈物是________；互為同素異形體的是________；屬于單質(zhì)的是________；屬于化合物的是________；屬于混合物的是________。答案：①②③⑨⑤⑥⑧①和③①③⑤②⑥⑧⑨④⑦(1)同一種物質(zhì)，按不同的依據(jù)進(jìn)行分類(lèi)，可得到不同的分類(lèi)結(jié)果，如Na2CO3屬于鈉鹽

5、、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，必須指明分類(lèi)的依據(jù)。(2)由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，前者如O2，后者如O2和O3的混合物。(3)電離生成氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。(4)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)溶液。(5)1mol一元強(qiáng)酸在水溶液中一定能電離出1molH＋，1mol某物質(zhì)在水溶液中電離出1molH＋，其不一定是一元酸(如NaH