《緩沖溶液的配制與性質(zhì)》

1、1實驗一實驗一緩沖溶液的配制和性質(zhì)、溶液緩沖溶液的配制和性質(zhì)、溶液pH值測定值測定【實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康摹?.學(xué)習(xí)緩沖溶液及常用等滲磷酸鹽緩沖溶液的配制方法。2.加深對緩沖溶液性質(zhì)的理解。3.強化吸量管的使用方法。4.學(xué)習(xí)使用pHS2C型酸度計。5.培養(yǎng)環(huán)境保護意識?！绢A(yù)習(xí)作業(yè)預(yù)習(xí)作業(yè)】1.一般性溶液與緩沖溶液有什么不同？2.緩沖溶液的性質(zhì)有哪些？3.如何衡量緩沖溶液的緩沖能力大?。烤彌_溶液的緩沖能力與什么因素有關(guān)？4.實驗是如何設(shè)計以驗證

2、緩沖溶液所具有的性質(zhì)及緩沖容量的影響因素的，設(shè)計時有哪些注意事項？5.該如何檢測緩沖溶液的pH值是否發(fā)生改變？是否均需要用pH計？6.本實驗屬定量測定還是定性測定或半定量測定？【實驗原理實驗原理】普通溶液不具備抗酸、抗堿、抗稀釋作用。緩沖溶液通常是由足夠濃度的弱酸及其共軛堿、弱堿及其共軛酸或多元酸的酸式鹽及其次級鹽組成的，具有抵抗外加的少量強酸或強堿、或適當(dāng)稀釋而保持溶液pH值基本不變的作用。本實驗通過將普通溶液和配制成的緩沖溶液對加入

3、酸、堿或適當(dāng)稀釋前后pH數(shù)值的變化來探討緩沖溶液的性質(zhì)。根據(jù)緩沖溶液中共軛酸堿對所存在的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：HB?B－H3O緩沖溶液pH值的計算公式為：緩沖比lgap]共軛酸[]共軛堿[lgap[HB]][BlgppH－??????KKKa式中pKa為共軛酸解離常數(shù)的負對數(shù)。此式表明：緩沖溶液的pH值主要取決于弱酸的pKa值，其次決定于其緩沖比。需注意的是，由上述公式算得的pH值是近似的，準(zhǔn)確的計算應(yīng)該用活度而不應(yīng)該用濃度。要配制準(zhǔn)確pH值的

4、緩沖溶液，可參考有關(guān)手冊和參考書上的配方，它們的pH值是由精確的實驗方法確定的。緩沖容量（β）是衡量緩沖能力大小的尺度。緩沖容量（β）的大小與緩沖溶液總濃度、緩沖組分的比值有關(guān)。1＋緩沖比][B＝2.303][HB]＋[B][B[HB]β＝2.303－－－緩沖溶液總濃度越大則β越大；緩沖比越趨向于1則β越大，當(dāng)緩沖比為1時，β達極大值。3【數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果分析數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果分析】日期：溫度：相對濕度表232緩沖溶液的配制編號試劑濃度mol

5、L－1用量mL總體積mLHAc1.06.00甲NaAc1.06.0012.00HAc0.104.00乙NaAc0.104.008.00HAc0.100.30丙NaAc0.102.703.00KH2PO40.150.20Na2HPO40.101.70NaCl0.1515.50細胞培養(yǎng)用PBSKCl0.150.3017.70表233緩沖溶液的抗酸、抗堿、抗稀釋作用實驗編號1234567緩沖溶液（甲）mL2.02.02.0H2OmL2.02.

6、05.0NaClmL2.02.0pH(1)1.0molL1HCl滴2221.0molL1NaOH滴222pH(2)∣⊿pH∣結(jié)論：表234緩沖容量β與緩沖比（）及緩沖溶液總濃度（c）間的關(guān)系]HB[]B[實驗項目β與c關(guān)系β與關(guān)系]HB[]B[實驗編號123456緩沖溶液（甲）mL2.02.0緩沖溶液（乙）mL2.02.02.0緩沖溶液（丙）mL2.0pH(1)甲基紅指示劑滴22溶液顏色1.0molL1HCl滴221.0molL1NaO