緩沖溶液參考習(xí)題及解析

1、《緩沖溶液緩沖溶液》作業(yè)解析參考作業(yè)解析參考1.下列各組混合溶液中，不具有緩沖作用的是：A.100mL0.10molL1KH2PO4溶液和50mL0.10molL1NaOH溶液B.100mL0.10molL1HAc溶液和50mL0.10molL1NaOH溶液C.100mL0.10molL1NaH2PO4溶液和50mL0.20molL1NaOH溶液D.100mL0.10molL1KH2PO4溶液和50mL0.10molL1HCl溶液【C】

2、A是0.010molKH2PO4和0.0050molNaOH混合，反應(yīng)完全后，溶液中含有等量的H2PO4和HPO42，是緩沖溶液；B是0.010molHAc和0.0050molNaOH混合，反應(yīng)完全后，溶液中含有等量的HAc和Ac，是緩沖溶液；D是0.010molKH2PO4和0.0050molHCl混合，反應(yīng)完全后，溶液中含有等量的H2PO4和H3PO4，是緩沖溶液；C是0.010molKH2PO4和0.010molNaOH混合，反應(yīng)

3、完全后，溶液中只含有HPO42，因此不是緩沖溶液；2.下列關(guān)于緩沖溶液的敘述中，錯誤的是A.溫度一定時，影響緩沖溶液pH值的主要因素為pKa和緩沖比B.緩沖溶液的有效緩沖范圍為pKa1C.緩沖溶液緩沖比一定時，總濃度越大，則其緩沖容量越大D.緩沖溶液加水稀釋后，pH值基本不變，緩沖容量也不變【D】根據(jù)亨哈方程式可知，溫度一定時，緩沖比改變，溶液的pH值會a[B]pHplg[HB]K???發(fā)生變化，此外，當(dāng)組成緩沖系的共軛酸堿對不同時，弱

4、酸的pKa也不相同，那么溶液的pH值也不相同，所以A選項的說法是正確的。根據(jù)緩沖容量與溶液濃度的關(guān)系可知，當(dāng)溶液稀釋時，溶液中各物2.303[B][HB]c???總質(zhì)的濃度及溶液的總濃度都會隨之改變，因此緩沖容量是會改變的。此外如果不看上述公式，我們知道，緩沖溶液緩沖容量的大小是與其總濃度有關(guān)的（如C選項所說），因此當(dāng)緩沖溶液稀釋時，溶液的總濃度減小了，那么緩沖容量必定會隨之而改變，所以D選項的說法是不正確的。3.下列各緩沖溶液的總體積

5、相同，其中緩沖能力最強的是A.0.10molL1NH3H2O溶液和0.10molL1NH4Cl溶液等體積混合后的溶液B.0.20molL1NH3H2O溶液和0.20molL1NH4Cl溶液等體積混合后的溶液C.0.20molL1NH3H2O溶液和0.20molL1NH4Cl溶液以體積比2:1混合后的溶液D.0.20molL1NH3H2O溶液和0.10molL1NH4Cl溶液等體積混合后的溶液【B】緩沖溶液的緩沖容量越大，其緩沖能力越強。

6、而緩沖容量的大小與緩沖溶液的總濃度和緩沖比有關(guān)。當(dāng)緩沖溶液總濃度一定時，緩沖比為1:1時，緩沖容量極大，越偏離1:1，緩沖容量越??；當(dāng)緩沖溶液緩沖比一定時，其總濃度越大緩沖容量越大。題中A溶液總濃度為0.10molL1，緩沖比為1:1；B溶液總濃度為0.20molL1，緩沖比為1:1；C溶液總濃度為0.20molL1，緩沖比為2:1；D溶液總濃度為0.15molL1，緩沖比為2:1，據(jù)此可以判斷B緩沖溶液的緩沖能力最強。4.已知H3PO

7、4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.32。100mL0.10molL1H3PO4溶液和8.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.32。向一定濃度的NaH2PO4溶液中加入固體NaOH配制pH為7.21的緩沖溶液（忽略溶液體積變化），若使該溶液與人體血漿等滲（設(shè)血漿cos=300mmolL1），則NaH2PO4溶液的初始濃度約為A.0.12molL1B.0.15molL1C.0.0

8、60molL1D.0.30molL1【A】根據(jù)題意，緩沖溶液是通過向一定濃度的NaH2PO4溶液中加入固體NaOH配制而成，且其pH為7.21，恰好等于H2PO4的pKa，因此該緩沖溶液的緩沖對為H2PO4和HPO42。又因為緩沖溶液的pH=pKa，因此緩沖比為1:1，也就表明緩沖溶液中[H2PO4]=[HPO42]。即[NaH2PO4]=[Na2HPO4]。NaH2PO4和Na2HPO4都是強電解質(zhì)，在水溶液中會發(fā)生如下的解離反應(yīng)：和

9、現(xiàn)假設(shè)溶液中[NaH2PO4]=[Na2HPO4]=xmolL1，那么解離后各離子的濃度分別為xxxx2xx溶液的滲透濃度cos=300mmolL1=0.30molL1，這說明溶液中各離子平衡濃度的總和應(yīng)該等于其滲透濃度，即[Na][H2PO4][HPO42]=0.30molL13xxx=0.30molL1所以x=0.060molL1即[NaH2PO4]=[Na2HPO4]=0.060molL1根據(jù)題意可知，溶液中的Na2HPO4是由N