鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

1、鹽酸溶液的配制與標(biāo)定,五、數(shù) 據(jù) 處 理 六、注 意 問 題 七、思 考 題,一、實 驗 目 的 二、實 驗 原 理 三、儀器和試劑四、實 驗 步 驟,一、實驗?zāi)康?學(xué)習(xí)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法掌握稱量、粗配溶液和滴定等操作方法,二、實驗原理,鹽酸溶液間接法配制（?） 間接法配制步驟： （1）粗配溶液 （2）基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定粗配溶液或用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定粗配溶液。,常用

2、于標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是 無水碳酸鈉和硼砂。,本實驗采用無水碳酸鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。 滴定反應(yīng)式：,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O,化學(xué)計量點：pH ? 3.9,指 示 劑：甲基橙,終 點 顏 色：由黃色變?yōu)槌壬?三、儀器和試劑,1）儀器： 稱量瓶，酸式滴定管，250mL錐形瓶。

3、 2）試劑：無水碳酸鈉，6mol·L-1 HCl，0.1%的甲基橙。,1、HCl溶液的配制,四、實驗步驟,2、HCl溶液的標(biāo)定,五、實驗步驟,甲基橙顏色變化：黃→橙→紅,,六、數(shù)據(jù)處理,,,計算公式：,六、數(shù)據(jù)處理,,1、0.1mol·L-1HCl溶液為粗略配制，故量取 6mol·L-1HCl溶液不必十分精確；2、用差減法稱量基準(zhǔn)物質(zhì)時要注意操作規(guī)范；3、仔細(xì)觀察溶液的顏色變化，準(zhǔn)確判斷

4、滴定 終點；（接近終點，充分搖瓶，防止終點提前）4、準(zhǔn)確記錄和保留實驗數(shù)據(jù)有效數(shù)字的位數(shù)。,六、注意問題,七、思考題,1、標(biāo)定0.1mol·L-1HCl時，稱取無水碳酸鈉的質(zhì)量為0.1～0.15g，此稱量范圍的依據(jù)是什么？太 多或太少有什么缺點？,2、實驗所用基準(zhǔn)物質(zhì)未烘干，對標(biāo)定結(jié)果有何影響？,4、溶解無水碳酸鈉時加去離子水25mL，此體積是否要很準(zhǔn)確，為什么？,3、實驗中所用的錐形瓶是否要烘干？為什