酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和比較滴定

1、實(shí)驗(yàn)九 實(shí)驗(yàn)九 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和比較滴定 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和比較滴定一、試驗(yàn)?zāi)康?一、試驗(yàn)?zāi)康?． 掌握酸堿溶液的配制方法。2． 掌握酸堿滴定的原理和正確判斷滴定終點(diǎn)。3． 學(xué)習(xí)滴定的基本操作。二、實(shí)驗(yàn)原理 二、實(shí)驗(yàn)原理在酸堿滴定中，常用的酸堿溶液是鹽酸和氫氧化鈉，由于它們都不是基準(zhǔn)試劑，因此必須采用間接法配制，即先配成近似濃度，然后再用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2 H OH H O ? ? ? ?當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量

2、點(diǎn)時(shí)，用去的酸與堿的量符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，對(duì)于以 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液，這種關(guān)系是HCl HCl NaOH NaOH c V c V ? ? ?HCl NaOHNaOH HClc Vc V ?由此可見，NaOH 溶液和 HCl 溶液經(jīng)過比較滴定，確定它們完全中和時(shí)所需體積比，即可確定它們的濃度比。如果其中一溶液的濃度確定，則另一溶液的濃度即可求出。本實(shí)驗(yàn)以酚酞為指示劑，用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液，當(dāng)

3、指示劑由無色變?yōu)槲⒓t色時(shí)，即表示達(dá)到終點(diǎn)。三、儀器與藥品 三、儀器與藥品1．儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、500ml 燒杯、小量筒。2．藥品：濃鹽酸、氫氧化鈉固體、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。四、實(shí)驗(yàn)步驟 四、實(shí)驗(yàn)步驟1．0.2mol·L-1 酸堿溶液的配制用潔凈的小量筒量取一定量的濃鹽酸（自己計(jì)算體積） ，倒入 500ml 試劑瓶中，用蒸餾水稀釋至 500ml，蓋上玻璃塞，搖勻，貼上標(biāo)簽備用。在臺(tái)秤上稱取一定量的固

4、體氫氧化鈉（自己計(jì)算質(zhì)量） ，置于 500ml 燒杯中，加 50ml 水使之全部溶解，轉(zhuǎn)入 500ml 試劑瓶中，再加水稀釋到 500ml。用橡皮塞塞好瓶口，充分搖勻，貼上標(biāo)簽備用。２．酸堿溶液濃度的比較用 0.2mol·L-1 鹽酸溶液蕩洗已洗凈的酸式滴定管，每次 5~10ml 溶液，從滴定管嘴放出棄去，共洗三次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后裝滿滴定管，取堿式滴定管按上述方法蕩洗三次并裝入氫氧化鈉溶液，除去橡皮管下端的

5、空氣泡。調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)溶液的彎月面在刻度零處或略低于零的下面，靜止 1min，準(zhǔn)確讀數(shù)，并記錄在報(bào)告紙上，不得隨意記錄在紙片上。由酸式滴定管放出 20~30ml 鹽酸溶液于 250ml 錐形瓶中（準(zhǔn)確記下體積數(shù)） ，加入 50ml 去離子水稀釋，再加入滴酚酞指示劑，用氫氧化鈉溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且 30s 不褪色，即為終點(diǎn)。記下所消耗的氫氧化鈉溶液的體積。重新把滴定管裝滿溶液，按上法再滴定兩次（平行滴定，每次滴定應(yīng)使用滴定的同一段體積）

6、，計(jì)算氫氧化鈉與鹽酸的體積比。五、思考題 五、思考題1．配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)采用什么量器量取濃鹽酸？為什么？2．配制氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)用什么容器稱取固體氫氧化鈉？可否用紙做容器稱取固體氫氧化鈉？為什么？3．滴定管在使用時(shí)，記錄應(yīng)記準(zhǔn)幾位有效數(shù)字？4．在做完第一次比較實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管中的溶液已差不多用去一半，問做第二次滴定時(shí)繼續(xù)用剩余的溶液好，還是將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)溶液添加至零刻度附近再滴定為好？說明原因。5．既然酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液都是間接配制的，