教案 九年級化學酸堿鹽重難點詳解

1、新絲路教育新絲路教育XinsiluEducation用良心辦學用責任育人電話:05198805418688054185新絲路教育英語學科導學案（第次課）教師:姚波學生:年級:日期:課題九年級化學酸堿鹽重難點詳解學情分析九年級化學學習過程中酸堿鹽相關知識是一個重要的考點和難點教學目標與考點分析1.通過學習了解酸堿鹽定義及其性質、特性、用途；2.熟練掌握相關反應方程式的應用；3.掌握綜合題的分析方法。教學重點九年級酸堿鹽部分的知識詳解和習題

2、精練教學方法導入法、講授法、歸納總結法學習內(nèi)容與過程本份教案主要是對九年級化學酸堿鹽部分的知識詳解和習題精練一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃

3、鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油新絲路教育新絲路教育XinsiluEducation用良心辦學用責任育人電話:05198805418688054185如：Cu(OH)2Δ

4、CuOH2O2Fe(OH)3ΔFe2O33H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧

5、化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2H2O==H2CO3SO2H2O==H2SO3SO3H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2OH2O==2NaOHK2OH2O==2KOHBaOH2O==Ba(OH)2CaOH2O==Ca(OH)2化學性質(2)酸性氧化物堿→鹽水CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O(不是復分解反應)(2)堿性氧化物酸→鹽水Fe2O36HCl==2FeCl33H