金屬腐蝕與防護(hù)課后習(xí)題答案

1、腐蝕與防護(hù)試題1化學(xué)腐蝕的概念、及特點(diǎn)化學(xué)腐蝕的概念、及特點(diǎn)答案：化學(xué)腐蝕：介質(zhì)與金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的變質(zhì)或損壞現(xiàn)象稱為金屬的化學(xué)腐蝕。是一種純氧化還原反應(yīng)過(guò)程，即腐蝕介質(zhì)中的氧化劑直接與金屬表面上的原子相互作用而形成腐蝕產(chǎn)物。在腐蝕過(guò)程中，電子的傳遞是在介質(zhì)與金屬之間直接進(jìn)行的，沒(méi)有腐蝕電流產(chǎn)生，反應(yīng)速度受多項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)控制。歸納化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)在不電離、不導(dǎo)電的介質(zhì)環(huán)境下反應(yīng)中沒(méi)有電流產(chǎn)生，直接完成氧化還原反應(yīng)腐蝕速度與程

2、度與外界電位變化無(wú)關(guān)2、金屬氧化膜具有保護(hù)作用條件，舉例說(shuō)明哪些金屬氧化膜有保護(hù)作用，那些沒(méi)有保護(hù)作、金屬氧化膜具有保護(hù)作用條件，舉例說(shuō)明哪些金屬氧化膜有保護(hù)作用，那些沒(méi)有保護(hù)作用，為什么？用，為什么？答案：氧化膜保護(hù)作用條件：①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化學(xué)與物理穩(wěn)定性質(zhì)；③氧化膜與基體結(jié)合能力；④氧化膜有足夠的強(qiáng)度氧化膜完整性的必要條件：PB原理：生成的氧化物的體積大于消耗掉的金屬的體積，是形成致密氧化膜的前提。PB原理的數(shù)學(xué)

3、表示：反應(yīng)的金屬體積：VM=m?m摩爾質(zhì)量氧化物的體積：VMO=m?用?=VMOVM=m?（m?）當(dāng)?1金屬氧化膜具備完整性條件部分金屬的?值氧化物?氧化物?氧化物?MoO33.4WO33.4V2O53.2Nb2O52.7Sb2O52.4Bi2O52.3Cr2O32.0TiO21.9MnO1.8FeO1.8Cu2O1.7ZnO1.6Ag2O1.6NiO1.5PbO21.4SnO21.3Al2O31.3CdO1.2MgO1.0CaO0.7

4、MoO3WO3V2O5這三種氧化物在高溫下易揮發(fā)，在常溫下由于?值太大會(huì)使體積膨脹，當(dāng)超過(guò)金屬膜的本身強(qiáng)度、塑性時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化膜鼓泡、破裂、剝離、脫落。Cr2O3TiO2MnOFeOCu2OZnOAg2ONiOPbO2SnO2Al2O3這些氧化物在一定溫度范圍內(nèi)穩(wěn)定存在，?值適中。這些金屬的氧化膜致密、穩(wěn)定，有較好的保護(hù)作用。MgOCaO?值較小，氧化膜不致密，不起保護(hù)作用。3、電化學(xué)腐蝕的概念，與化學(xué)腐蝕的區(qū)別、電化學(xué)腐蝕的概念，與化

5、學(xué)腐蝕的區(qū)別答案：電化學(xué)腐蝕：金屬與介質(zhì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而引起的變質(zhì)與損壞。與化學(xué)腐蝕比較：①是“濕”腐蝕②氧化還原發(fā)生在不同部位③有電流產(chǎn)生④與環(huán)境電位密切相關(guān)金屬的E—pH圖的應(yīng)用預(yù)計(jì)一定條件下的金屬腐蝕行為反應(yīng)金屬自發(fā)腐蝕熱力學(xué)傾向指明金屬實(shí)施保護(hù)的可能性與方向總結(jié)E—pH圖的規(guī)律：上腐蝕、下穩(wěn)定、兩邊（左右）腐蝕、中間鈍化。常見(jiàn)金屬在中性介質(zhì)中都比較穩(wěn)定。應(yīng)用舉例：如圖1，當(dāng)環(huán)境條件在紅點(diǎn)處時(shí)，通過(guò)調(diào)整酸度可使其進(jìn)入鈍化區(qū)；實(shí)行陰