高中化學(xué)《常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)》

1、1常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)⑴氧氣制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl3O2↑裝置——略微向下傾斜的大試管加熱檢驗(yàn)——帶火星木條復(fù)燃收集——排水法或向上排氣法⑵氫氣制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式——ZnH2SO4===H2SO4H2↑裝置——啟普發(fā)生器檢驗(yàn)——點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排氣法⑶氯氣制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式——MnO24HCl(濃)MnCl

2、2Cl2↑2H2O裝置——分液漏斗圓底燒瓶加熱檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl)再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收——Cl22NaOH===NaClNaClOH2O⑷硫化氫①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)②制取方程式——FeS2HCl===FeCl2H2S↑③裝置——啟普發(fā)生器④檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除H

3、Cl)再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑦尾氣回收——H2S2NaOH===Na2SH2O或H2SNaOH===NaHSH2O⑸二氧化硫①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式——Na2SO3H2SO4===Na2SO4SO2↑H2O③裝置——分液漏斗圓底燒瓶④檢驗(yàn)——先通入品紅試液褪色后加熱又恢復(fù)原紅色⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑦尾氣回收——SO22

4、NaOH===Na2SO3H2O⑹二氧化碳①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式——CaCO32HClCaCl2CO2↑H2O③裝置——啟普發(fā)生器④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水變渾濁⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl)再通入濃H2SO4(除水蒸氣)④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2CO2)通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用②制取方程式——CaC22H2OCa(OH)2

5、CHCH↑③裝置——分液漏斗圓底燒瓶(或用大試管錐形瓶)④檢驗(yàn)——無(wú)色氣體能燃燒產(chǎn)生明亮的火焰并冒出濃的黑煙⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2SPH3)通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法或向下排氣法15。硝酸實(shí)驗(yàn)室制法：2NaNO3H2SO4→Na2SO4HNO3↑工業(yè)制法：一氧化氮與水反應(yīng)。檢驗(yàn)硝酸根：棕色環(huán)[Fe(NO)(H2O)5]216。三氧化硫。制?。何逖趸讑Z取濃硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根據(jù)三氧化硫的熔點(diǎn)低。進(jìn)行

6、冷凝。得到固體。高中化學(xué)中各種離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)方法K:焰色反應(yīng)紫色Na:焰色反應(yīng)黃色Ba2:加入SO42產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ca2：焰色反應(yīng)磚紅色，加入Na2CO3后產(chǎn)生白色沉淀AL3:加入NaOH后先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。Fe3：加入KSCN變?yōu)檠t色或加苯酚變?yōu)樽仙?。Fe2:先檢驗(yàn)原溶解液無(wú)Fe3先加強(qiáng)氧化劑(K2Cr2O7、HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后檢驗(yàn)有沒(méi)有Fe3。Cu2:一般為藍(lán)色溶液，加