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1、章末小結(jié)▲章末知識(shí)回顧結(jié)構(gòu)圖表知識(shí)歸納一、無(wú)機(jī)非金屬材料1、硅(1)存在、物理性質(zhì)、用途硅在自然界只以化合態(tài)存在。晶體硅呈灰黑色,有金屬光澤,硬而脆,熔點(diǎn)很高(1410℃),是良好的半導(dǎo)體材料。硅可用來(lái)制造集成電路,太陽(yáng)能電池,硅整流器等。硅合金可用來(lái)制造變壓器鐵芯,耐酸設(shè)備等。(2)化學(xué)性質(zhì)①相對(duì)穩(wěn)定性:在常溫下,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,不與O2、Cl2、H2SO4、HNO3等發(fā)生反應(yīng)。②弱還原性:在常溫下,能與F2、HF和強(qiáng)堿反應(yīng)。例如
2、:Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2↑;Si2F2=SiF4;Si4HF=SiF4↑2H2↑。在加熱時(shí)純硅與某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如研細(xì)的硅能在氧氣中燃燒:SiO2SiO2△硅的性質(zhì)二氧化硅的性質(zhì)無(wú)機(jī)非金屬材料元素與材料世界硅無(wú)機(jī)非金屬材料鋁金屬材料復(fù)合材料半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅二氧化硅與光導(dǎo)纖維硅酸鹽與無(wú)機(jī)非金屬材料鋁與鋁合金金屬與金屬材料復(fù)合材料的組成在生產(chǎn)生活、航空、航天中常見(jiàn)的復(fù)合材料鋁及其化合物金、銀、銅認(rèn)識(shí)復(fù)合材料形形
3、色色的復(fù)合材料2、金、銀、銅(1)物理性質(zhì):它們都具有金屬的通性,但顏色不同。(2)化學(xué)性質(zhì):金、銀、銅都屬于不活潑金屬,相對(duì)而言,其活潑程度依次增強(qiáng)。金是最穩(wěn)定的金屬之一,在高溫下也不能與氧氣反應(yīng),不能被硝酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。但金能溶解在王水中。銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中。相對(duì)而言,銅最活潑,如:①在加熱或點(diǎn)燃條件下可與氧氣、氯氣、硫等非金屬反應(yīng);②可與濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng);③可與鹽溶液反應(yīng):
4、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2④在空氣中可銹蝕:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(3)用途:它們廣泛的應(yīng)用于首飾、電子工業(yè)、有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)、材料制造、建筑用水管等。3、其它金屬材料:如鈦、鈾、镅等。4、合金(1)合金:合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō),合金的性能優(yōu)于純金屬,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬熔點(diǎn)都低,硬度比它的各成分金屬大。但合金的性質(zhì)并不
5、是各成分金屬性質(zhì)的總和。(2)常見(jiàn)的合金①金屬鋁中加入其他元素如銅、鎂、硅、鋅、鋰等,即形成各種性能優(yōu)良的鋁合金。鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成形、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低廉等特點(diǎn),并且表面易形成致密的氧化物保護(hù)膜而具有一定的抗腐蝕能力。鋁合金主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運(yùn)輸及電子行業(yè)。②鋼鐵a生鐵:含碳量2%-4.3%,硬度大,但較脆且不易機(jī)械加工。b普通鋼:含碳量0.03%-2%,增加了鐵錳等元素,改善了鐵的性能,但易銹
6、蝕。c不銹鋼:在普通鋼基礎(chǔ)上,加入鉻鎳等元素,含鉻在一般在12%以上,在空氣中能保持金屬光澤,且有不生銹的特性。5、幾種重要的化合物(1)氧化鋁①物理性質(zhì):白色固體,不溶于水,熔點(diǎn)高。②化學(xué)性質(zhì):氧化鋁具有不同于一般氧化物的性質(zhì),既與強(qiáng)酸反應(yīng)也與強(qiáng)堿反應(yīng),屬于兩性氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4](2)氫氧化鋁①物理性質(zhì)和用途:Al(OH)3是幾乎不溶于水的白
7、色膠狀固體,具有吸附性??勺鲀羲畡┖蜕匚絼"诨瘜W(xué)性質(zhì):與Al2O3一樣,既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng),具有兩性,屬于兩性氫氧化物。①與酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H=Al3+3H2O)②與堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-)另外,Al(OH)3還具有難溶性氫氧化物的通性,即受熱易分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O△③A
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