【2012 精品練習(xí)】魯科版 化學(xué) 選修3 第1章第3節(jié)

1、中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站我們負(fù)責(zé)傳1具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是()A對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物B電負(fù)性數(shù)值大于電負(fù)性數(shù)值大于3C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D具有可變化合價(jià)具有可變化合價(jià)解析：選解析：選B。兩性氫氧化物對(duì)應(yīng)元素是金屬元素；一般情況下，金屬元素電負(fù)性小于。兩性氫氧化物對(duì)應(yīng)元素是金屬元素；一般情況下，金屬元素電負(fù)性小于2，

2、非金屬元素電負(fù)性大于非金屬元素電負(fù)性大于2；過(guò)渡元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可為酸，且過(guò)渡元素有的具；過(guò)渡元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可為酸，且過(guò)渡元素有的具有可變化合價(jià)，故有可變化合價(jià)，故A、C、D均不正確。均不正確。2下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A第第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大在所有元素

3、中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析：選解析：選A?？疾樵氐谝浑婋x能的變化規(guī)律，一般同周期元素從左到右第一電離能逐漸。考查元素第一電離能的變化規(guī)律，一般同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，但有反常，第增大，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，但有反常，第ⅡA和ⅤA族元素比同周期相鄰兩種元素第一電離能

4、都高，故族元素比同周期相鄰兩種元素第一電離能都高，故A正確，正確，C不正確。同主族不正確。同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。由于核外價(jià)電子排布鎂為從上到下元素的第一電離能逐漸減小。由于核外價(jià)電子排布鎂為3s2，Al為3s23p1，故，故Al的第一電離能小于的第一電離能小于Mg的第一電離能，所以的第一電離能，所以B錯(cuò)誤；根據(jù)同主族同周期規(guī)律可以推測(cè)：第錯(cuò)誤；根據(jù)同主族同周期規(guī)律可以推測(cè)：第一電離能一電離能K③②①B原子半徑：原子半徑

5、：④③②①C電負(fù)性：電負(fù)性：④③②①D最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)：④③＝②①解析：選解析：選A。由電子排布式可知：。由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。根據(jù)元素周期律可。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為知：第一電離能為④③②①，A正確；原子半徑應(yīng)是正確；原子半徑應(yīng)是②最大，最大，④最小，最小，B不正確；電不正確；電負(fù)性應(yīng)是負(fù)性應(yīng)是④最大，最大，②最小，最小，C不正確；不正確；F無(wú)正價(jià)，無(wú)正價(jià)，②、③最高正化合價(jià)為＋最高正化

6、合價(jià)為＋5，①的最高正的最高正化合價(jià)為＋化合價(jià)為＋6，D不正確。不正確。5X和Y是原子序數(shù)大于是原子序數(shù)大于4的短周期元素的短周期元素Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是列說(shuō)法中正確的是()AX的原子半徑比的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數(shù)之差為的核電荷數(shù)之差為m－nC電負(fù)性電負(fù)性XYD第一電離能第一電離能XY，原子半徑，原子半徑XY。X和Y的核電荷數(shù)之差為的核電荷數(shù)之差為m＋n。X

7、比Y更易失電子，第一電離能更易失電子，第一電離能X小于小于Y的，電負(fù)性的，電負(fù)性X小于小于Y的。的。6下列敘述中錯(cuò)誤的是下列敘述中錯(cuò)誤的是()A原子半徑原子半徑NaSiClB金屬性金屬性NaMgAlC穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4HClH2SD酸性酸性H3PO4H2SO4HClO4解析：選解析：選C。由元素所在周期表中的相對(duì)位置可知元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，故。由元素所在周期表中的相對(duì)位置可知元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，故C錯(cuò)。應(yīng)為穩(wěn)錯(cuò)。應(yīng)為穩(wěn)定性：定性：HC

8、l＞H2S＞SiH4。7(2011年高考天津卷年高考天津卷)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A第第ⅠA族元素銫的兩種同位素族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子B同周期元素同周期元素(除0族元素外族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小從左到右，原子半徑逐漸減小C第第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上

9、到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低解析：選解析：選B。A項(xiàng)137Cs和133Cs互為同位素，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)；互為同位素，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)；C項(xiàng)第項(xiàng)第ⅦA族元素族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D項(xiàng)第項(xiàng)第ⅠA和第和第ⅡA族金屬元素從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，而第金屬元素從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，而第ⅥA、