人教版化學(xué)選修四筆記

1、1第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、物質(zhì)能量與鍵能、物質(zhì)能量與鍵能1、鍵能：破壞、鍵能：破壞1mol1mol化學(xué)鍵所需要的能量稱為鍵能化學(xué)鍵所需要的能量稱為鍵能2、物質(zhì)能量與鍵能的關(guān)系、物質(zhì)能量與鍵能的關(guān)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，穩(wěn)定性越好鍵能越大，物質(zhì)能量越低，穩(wěn)定性越好鍵能越小、物質(zhì)能量越高，穩(wěn)定性越差鍵能越小、物質(zhì)能量越高，穩(wěn)定性越差3、化學(xué)鍵的破壞與形成、化學(xué)鍵的破壞與形

2、成破壞化學(xué)鍵需要吸收能量破壞化學(xué)鍵需要吸收能量形成化學(xué)鍵必然放出能量形成化學(xué)鍵必然放出能量二、焓變：二、焓變：△H1、化學(xué)反應(yīng)中主要的能量變化為熱量變化，也稱為焓變、化學(xué)反應(yīng)中主要的能量變化為熱量變化，也稱為焓變2、焓變的計(jì)算、焓變的計(jì)算1）化學(xué)反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物）化學(xué)反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的新化學(xué)鍵會放出能量，吸收與放出的能量差值即為焓變中的新化學(xué)鍵會放出能量，吸收與放

3、出的能量差值即為焓變2）計(jì)算公式）計(jì)算公式△H=H=反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能–生成物鍵能，高鍵能生成低鍵能吸熱，反之放生成物鍵能，高鍵能生成低鍵能吸熱，反之放熱△H=H=生成物能量生成物能量–反應(yīng)物能量，高能量生成低能量放熱，反之吸反應(yīng)物能量，高能量生成低能量放熱，反之吸熱3、焓變大小與反應(yīng)吸放熱的關(guān)系、焓變大小與反應(yīng)吸放熱的關(guān)系△H0H0，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)吸熱△H0H0，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放熱三、反應(yīng)熱量變化與反應(yīng)類型、反應(yīng)熱量變化與反應(yīng)類型1

4、、常見的放熱反應(yīng)、常見的放熱反應(yīng)1）絕大部分化合反應(yīng)）絕大部分化合反應(yīng)2）活潑金屬與酸或水的反應(yīng)）活潑金屬與酸或水的反應(yīng)3）絕大部分置換反應(yīng)）絕大部分置換反應(yīng)4）酸堿中和）酸堿中和5）燃燒反應(yīng)）燃燒反應(yīng)2、常見的吸熱反應(yīng)、常見的吸熱反應(yīng)1）絕大部分分解反應(yīng)）絕大部分分解反應(yīng)2）含碳物質(zhì)還原金屬氧化物的反應(yīng)）含碳物質(zhì)還原金屬氧化物的反應(yīng)3）銨鹽和堿的反應(yīng)）銨鹽和堿的反應(yīng)四、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式1、含義：能表示化學(xué)反應(yīng)熱量變化的式子、

5、含義：能表示化學(xué)反應(yīng)熱量變化的式子2、與化學(xué)方程式的區(qū)別、與化學(xué)方程式的區(qū)別1）各物質(zhì)標(biāo)注狀態(tài)，氣體：）各物質(zhì)標(biāo)注狀態(tài)，氣體：g，液體：，液體：l，固體：，固體：s2）一般不標(biāo)注反應(yīng)條件）一般不標(biāo)注反應(yīng)條件3）標(biāo)注焓變，且焓變值與方程系數(shù)成比例）標(biāo)注焓變，且焓變值與方程系數(shù)成比例4）方程系數(shù)可以是分?jǐn)?shù)）方程系數(shù)可以是分?jǐn)?shù)3第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算一、蓋斯定律、蓋斯定律1、內(nèi)容：、內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化只與初始狀態(tài)

6、和最終狀態(tài)有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化只與初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)與過程無關(guān)例：由固態(tài)碳生成氣體二氧化碳過程中放出的熱量固定，無論由碳直例：由固態(tài)碳生成氣體二氧化碳過程中放出的熱量固定，無論由碳直接生成二氧化碳，或是先生成一氧化碳再生成二氧化碳，放出的接生成二氧化碳，或是先生成一氧化碳再生成二氧化碳，放出的能量始終一致能量始終一致2、蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用計(jì)算整體過程或單步過程中的熱量變化計(jì)算整體過程或單步過

7、程中的熱量變化例如：例如：C（s）OO2（g）=CO=CO2（g）△H1=393.5393.5kJmolkJmol○1COCO（g）O2O2（g）=CO2=CO2（g）△H2=283.0283.0kJmolkJmol○221C（s）O2（g）=CO=CO（g）△H3=？○321由蓋斯定律可得：反應(yīng)式由蓋斯定律可得：反應(yīng)式=，所以，所以△H3=△H1△H2○1○2○3=110.5110.5kJmolkJmol二、反應(yīng)熱其他計(jì)算方式、反應(yīng)熱

8、其他計(jì)算方式1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算例：例：1gH2在O2中完全燃燒放出中完全燃燒放出142.9142.9kJkJ熱量，則熱量，則2H2H2(g)2(g)OO2(g)2(g)=2H=2H2O(g)(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱△H=H=kJmol471.6molkJ9.14214???2、根據(jù)燃燒熱計(jì)算、根據(jù)燃燒熱計(jì)算例：已知乙醇的燃燒熱為例：已知乙醇的燃燒熱為1366.81366.8kJmolkJmol，在，在2525℃、1