人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、一、基本概念與原理部分（熟讀熟記）1、物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。2、化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化

2、學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。5、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來(lái)水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。6、純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如O2、N2、CO2、H2O等。7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：（1）分子

3、（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由原子構(gòu)成）；（2）原子（化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分）；（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽(yáng)離子[如Na、NH4]和陰離子[如Cl—、CO32—]。9、原子結(jié)構(gòu)：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當(dāng)于整個(gè)原子質(zhì)量。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。（2）電子：帶負(fù)電，在原子核外很大空間作高速運(yùn)轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽略不計(jì)。在原子里，核在原子里

4、，核電荷數(shù)荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)子數(shù)=核外核外電子數(shù)子數(shù)10、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)（鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）。11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。12、自然界中的化學(xué)元素：（1）地殼中最多的元素：O（2）地殼中最多的金屬元素：Al地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、氧、硅、鋁、鐵?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑?。（3）海水、人體中最多的元素：O13、化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧

5、化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。14、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2OO2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）15、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。16、滅火

6、的方法：2空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氧氣占21%，氮?dú)庹?8%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%，得出空氣成分的化學(xué)家是法國(guó)的拉瓦拉瓦錫。3、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，降溫可變成淡藍(lán)色液體和雪狀固體。★4、O2的化學(xué)性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下：燃燒的現(xiàn)象條件燃燒的化學(xué)方程式木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱點(diǎn)燃CO2═══CO2硫在氧氣中劇烈

7、燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，點(diǎn)燃SO2═══SO2生成有刺激性氣味的氣體磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙點(diǎn)燃4P5O2═══2P2O5鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體點(diǎn)燃3Fe2O2═══Fe3O4鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。點(diǎn)燃2MgO2═══2MgO★5實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用過(guò)氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因?yàn)榉磻?yīng)需要加熱，收集氧氣可用排水法，因?yàn)檠鯕獠灰兹芙庥谒皇占鯕饪捎孟蛏吓趴諝夥?，因?yàn)檠鯕饷?/p>

8、度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。6、工業(yè)制氧氣是利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣是物理變化。7、氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易于其它物質(zhì)反應(yīng)并放熱的化學(xué)性質(zhì)。水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，負(fù)極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃，前者與后者的體積比為1:2，質(zhì)量比為8

9、:1?！?、水的凈化：自來(lái)水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過(guò)濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類(lèi)型的水中分別加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變?yōu)檐浰?、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過(guò)快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含

10、有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體。10、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無(wú)色液體和無(wú)色固體（干冰）?！?1、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液（酸性）變紅：CO2H2O═══H2CO3；加熱上述紅色液體會(huì)恢復(fù)為紫色，因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定易分解：H2CO3═══H2OCO2↑（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2Ca（OH）2═══CaCO3↓H2O，該反應(yīng)可

11、用于CO2氣體的檢驗(yàn)，和其他堿也能反應(yīng)。12、CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺(tái)云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品?！?3、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑，不用Na2CO3，因反應(yīng)太快；不用稀硫酸，因?yàn)槭沂虼罄硎闹饕煞諧aCO3與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，會(huì)覆蓋在石塊的表面而