大學(xué)無機化學(xué)有機化學(xué)知識點

1、1無機化學(xué)部分無機化學(xué)部分第一章物質(zhì)存在的狀態(tài)一、氣體1、氣體分子運動論的基本理論①氣體由分子組成，分子之間的距離分子直徑；②氣體分子處于永恒無規(guī)則運動狀態(tài)；③氣體分子之間相互作用可忽略，除相互碰撞時；④氣體分子相互碰撞或?qū)ζ鞅诘呐鲎捕际菑椥耘鲎?。碰撞時總動能保持不變，沒有能量損失。⑤分子的平均動能與熱力學(xué)溫度成正比。2、理想氣體狀態(tài)方程①假定前提：a、分子不占體積；b、分子間作用力忽略②表達(dá)式：pV=nRT；R≈8.314kPaLmo

2、lK1?1?③適用條件：溫度較高、壓力較低使得稀薄氣體④具體應(yīng)用：a、已知三個量，可求第四個；b、測量氣體的分子量：pV=RT（n=）MWMWc、已知氣體的狀態(tài)求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=pMWMVWRTMVRT3、混合氣體的分壓定律①混合氣體的四個概念a、分壓：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同體積時的壓力；b、分體積：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同壓力時的體積c、體積分?jǐn)?shù)：φ=21vvd、摩爾分?jǐn)?shù)：xi=總nn

3、i②混合氣體的分壓定律a、定律：混合氣體總壓力等于組分氣體壓力之和；某組分氣體壓力的大小和它在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)或摩爾數(shù)成正比b、適用范圍：理想氣體及可以看作理想氣體的實際氣體c、應(yīng)用：已知分壓求總壓或由總壓和體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)求分壓、4、氣體擴散定律①定律：T、p相同時，各種不同氣體的擴散速率與氣體密度的平方根成反比：==(p表示密度)21uu21pp21MM②用途：a、測定氣體的相對分子質(zhì)量；b、同位素分離3滲透現(xiàn)象的原因：半透膜兩

4、側(cè)溶液濃度不同；滲透壓：為了阻止?jié)B透作用所需給溶液的額外壓力b、定量描述：VantHoff公式：∏V=nRT∏=即∏=cRTVnRT∏為溶液的滲透壓，c為溶液的濃度，R為氣體常量，T為溫度。當(dāng)濃度c較小時，可近似為c≈m④非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性a、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降、凝固點下降、沸點上升和滲透壓變化都與溶液中所含的種類和性質(zhì)無關(guān)，只與溶液的濃度有關(guān)，總稱溶液的依數(shù)性，也叫非電解質(zhì)稀溶液的通性。b、注意：上述非電解質(zhì)稀溶液的

5、有關(guān)計算公式用于電介質(zhì)稀溶液時要乘以相應(yīng)電解質(zhì)中溶液中的質(zhì)點數(shù)；但濃溶液不能用上述公式計算。三、膠體1、膠體的組成：分散相分散介質(zhì)穩(wěn)定劑2、膠體的性質(zhì)：①光學(xué)性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)————膠團(tuán)對光的散射現(xiàn)象；②動力性質(zhì)：布朗運動—————膠團(tuán)粒子的不規(guī)則運動；③電學(xué)性質(zhì)：電泳現(xiàn)象—————膠粒在電場下的不規(guī)則運動3、溶膠的穩(wěn)定性①動力學(xué)穩(wěn)定性：膠團(tuán)運動②聚集穩(wěn)定性：膠粒的帶電性使同種電荷有排斥作用；③熱力學(xué)穩(wěn)定性：膠體粒子因很大的比表面積而能

6、聚集成大顆粒4、膠體的聚沉———關(guān)鍵：穩(wěn)定性的去除①加電解質(zhì)，如明礬使水凈化（吸附電荷）；②與相反電性的溶膠混合；③加熱第二章化學(xué)動力學(xué)初步一、化學(xué)反應(yīng)速率①表達(dá)：化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物的濃度隨時間的變化率來表示。②數(shù)學(xué)表達(dá)式：對于反應(yīng)A→B：=或vAtcA??tcvBB??注：以反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增大和生成物濃度增大表示是符號不同；用不同物質(zhì)濃度來表示反應(yīng)速率不同。2、反應(yīng)進(jìn)度①定義：對于化學(xué)計量方程式，若定義d稱為反