最全的大學(xué)無機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、無機(jī)化學(xué)部分 無機(jī)化學(xué)部分第一章 物質(zhì)存在的狀態(tài)一、氣體1、氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基本理論 ①氣體由分子組成，分子之間的距離>>分子直徑；②氣體分子處于永恒無規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)； ③氣體分子之間相互作用可忽略，除相互碰撞時(shí)；④氣體分子相互碰撞或?qū)ζ鞅诘呐鲎捕际菑椥耘鲎?。碰撞時(shí)總動(dòng)能保持不變，沒有能量損失。⑤分子的平均動(dòng)能與熱力學(xué)溫度成正比。 2、理想氣體狀態(tài)方程①假定前提：a、分子不占體積；b、分子間作用力忽略②表達(dá)式：pV=nRT；R

2、≈8.314kPa·L·mol ·K 1 ? 1 ?③適用條件：溫度較高、壓力較低使得稀薄氣體 ④具體應(yīng)用：a、已知三個(gè)量，可求第四個(gè)；b、測量氣體的分子量：pV= RT（n= ） MWMWc、已知?dú)怏w的狀態(tài)求其密度 ρ：pV= RT→p= →ρ =p MWMVWRTMVRT3、混合氣體的分壓定律①混合氣體的四個(gè)概念a、分壓：相同溫度下，某組分氣體與混合氣體具有相同體積時(shí)的壓力；b、分體積：相同溫度下，某組

3、分氣體與混合氣體具有相同壓力時(shí)的體積c、體積分?jǐn)?shù)：φ=21 vvd、摩爾分?jǐn)?shù)：xi=總 nni②混合氣體的分壓定律a、定律：混合氣體總壓力等于組分氣體壓力之和；某組分氣體壓力的大小和它在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)或摩爾數(shù)成正比 b、適用范圍：理想氣體及可以看作理想氣體的實(shí)際氣體c、應(yīng)用：已知分壓求總壓或由總壓和體積分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)求分壓、 4、氣體擴(kuò)散定律①定律：T、p 相同時(shí)，各種不同氣體的擴(kuò)散速率與氣體密度的平方根成反比：= =(p 表示密度

4、)21uu21pp21MMa、滲透現(xiàn)象及解釋：滲透現(xiàn)象的原因：半透膜兩側(cè)溶液濃度不同；滲透壓：為了阻止?jié)B透作用所需給溶液的額外壓力b、定量描述：Vant'Hoff 公式：∏V=nRT ∏=即∏=cRT VnRT∏為溶液的滲透壓，c 為溶液的濃度，R 為氣體常量，T 為溫度。當(dāng)濃度 c 較小時(shí)，可近似為 c≈m④非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性a、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降、凝固點(diǎn)下降、沸點(diǎn)上升和滲透壓變化都與溶液中所含的種類

5、和性質(zhì)無關(guān)，只與溶液的濃度有關(guān)，總稱溶液的依數(shù)性，也叫非電解質(zhì)稀溶液的通性。b、注意：上述非電解質(zhì)稀溶液的有關(guān)計(jì)算公式用于電介質(zhì)稀溶液時(shí)要乘以相應(yīng)電解質(zhì)中溶液中的質(zhì)點(diǎn)數(shù)；但濃溶液不能用上述公式計(jì)算。三、膠體1、膠體的組成：分散相+分散介質(zhì)+穩(wěn)定劑2、膠體的性質(zhì)：①光學(xué)性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)————膠團(tuán)對光的散射現(xiàn)象； ②動(dòng)力性質(zhì)：布朗運(yùn)動(dòng)—————膠團(tuán)粒子的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)；③電學(xué)性質(zhì)：電泳現(xiàn)象—————膠粒在電場下的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、溶膠的穩(wěn)定性①動(dòng)

6、力學(xué)穩(wěn)定性：膠團(tuán)運(yùn)動(dòng)②聚集穩(wěn)定性：膠粒的帶電性使同種電荷有排斥作用； ③熱力學(xué)穩(wěn)定性：膠體粒子因很大的比表面積而能聚集成大顆粒4、膠體的聚沉———關(guān)鍵：穩(wěn)定性的去除①加電解質(zhì)，如明礬使水凈化（吸附電荷） ；②與相反電性的溶膠混合；③加熱第二章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步一、化學(xué)反應(yīng)速率 ①表達(dá)：化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物的濃度隨時(shí)間的變化率來表示。②數(shù)學(xué)表達(dá)式：對于反應(yīng) A→B： = 或 v A tcA ? ?tc v BB? ?注：以反應(yīng)物