大學無機化學第二章試題及答案

1、1第二章第二章化學熱力學基礎化學熱力學基礎本章總目標本章總目標：1：掌握四個重要的熱力學函數及相關的計算。2：會用蓋斯定律進行計算。3：理解化學反應等溫式的含義，初步學會用吉布斯自由能變化去判斷化學反應的方向。各小節(jié)目標各小節(jié)目標：第一節(jié)：熱力學第一定律了解與化學熱力學有關的十個基本概念（敞開體系、封閉體系、孤立體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數、過程、途徑、體積功、熱力學能），掌握熱力學第一定律的內容（△U=QW）和計算。第二節(jié)：熱化學1：掌

2、握化學反應熱的相關概念：反應熱——指恒壓或恒容而且體系只做體積功不做其它功的條件下，當○1一個化學反應發(fā)生后，若使產物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系放出或吸收的熱量稱為反應熱。（）。標準生成熱——某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各元素的指定單質生成標○2準狀態(tài)的1mol某純物質的熱效應。符號單位：或）。fmH??1Jmol??1kJmol??燃燒熱——在100kPa的壓強下1mol物質完全燃燒時的熱效應。符號：○3；單位：。cmH??1

3、kJmol??2：掌握恒容反應熱△U=QvW恒壓反應熱Qp=△H恒容反應熱和恒壓反應熱的關系：pVQQnRT???3：掌握蓋斯定律內容及應用內容：一個化學反應若能分解成幾步來完成，總反應的熱效應等于各步○1反應的熱效應之和。學會書寫熱化學方程式并從鍵能估算反應熱?！?3氣體，當由等物質的量的A和B開始反應時，則達到平衡時混合物中（）A.C和DB.A和BC.A和B、C及D都有，A和B的量大于C和D的量D.A和B、C及D都有，但C和D的量大

4、于A和B的量9.熱化學方程式：Zn（S）12O2（g）=ZnO（s）rH10=348.3KJmol2Hg(1)O2（g）=2HgO（s）rH20=181.6KJmol則反應：Zn（s）HgO（s）=ZnO（s）Hg（l）的rH0（）A.166.7KJmolB.257.5KJmolC.–439.1KJmolD.529.9KJmol10.若298K時，HCO3（aq）和CO32（aq）的fG0587.06KJmol和528.10KJmol，

5、則反應HCO3（aq）H（aq）CO32（aq）的rG0常數分別為（）A.1115.16KJmol和4.71011B.58.96KJmol和4.71011C.58.96KJmol和4.71011D.58.96KJmol和4.7101211.298K時，標準熵減少最多的是（）A.H2(g)Br2(l)==2HBr(g)B.2N2H4(l)N2O4(l)==3N2(g)4H2O(l)C.N2(g)3H2(g)==2NH3(g)D.2N2O2

6、(g)==2N2O(g)12.AgCl的標準生成自由能為―109.5kJ?mol―1則反應：?G?2AgCl(s)==2Ag(s)Cl2(g)的為（）?G?A.―219KJ?mol―1B.―109.5KJ?mol―1C.109.5KJ?mol―1D.219KJ?mol―113.下列敘述中正確的是（）A.焓是狀態(tài)函數，也是強度性質B.焓是為了研究問題方便而引入的一個物理量C.焓可以認為就是體系所含的熱量D.封閉體系不做其它功時，rH=Qp