大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四章試題及答案

1、1第四章第四章化學(xué)平衡化學(xué)平衡本章總目標(biāo)本章總目標(biāo)：1：了解化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的意義；2：掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；3：熟悉有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)原理。各小節(jié)目標(biāo)：各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)1：熟悉可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的特征——反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的生成速率分別等于其消耗的速率，各種物質(zhì)的濃度將不再改變。2：了解平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率這兩個(gè)概念的意義。第二節(jié)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W會(huì)運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向：時(shí)，反應(yīng)向逆向進(jìn)行。

2、QK??向正反應(yīng)方向進(jìn)行。時(shí)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。QK??QK??第三節(jié)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與的關(guān)系K?rmG??1：掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式()，當(dāng)體系處于平衡狀態(tài)的時(shí)候lnrmrmGGRTQ?????。QK??lnrmGRTK??????2：重點(diǎn)掌握運(yùn)用公式進(jìn)行熱力學(xué)數(shù)據(jù)之間的計(jì)算。rmrmrmGHTS????????第四節(jié)：化學(xué)平衡的移動(dòng)1：熟悉溫度、濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，2：熟練地根據(jù)條件的改變判斷平衡移動(dòng)的方向。。習(xí)題一選擇題1.可逆反應(yīng)

3、達(dá)平衡后，若反應(yīng)速率常數(shù)k發(fā)生變化，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.一定發(fā)生變化B.一定不變C.不一定變化D.與k無關(guān)2.反應(yīng)：2CO（g）O2（g）2CO2（g）在300K時(shí)的Kc與Kp的比值約為（）311.下面哪一種因素改變，能使任何反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物的產(chǎn)量增加()A.升高溫度B.增加壓力C.加入催化劑D.增加起始物12.298K時(shí)，反應(yīng)H2O（l）H2O（g）達(dá)平衡時(shí)，體系的水蒸汽壓為3.13kPa，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常

4、數(shù)K?為()(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.100B.3.13102C.3.13D.113.298K時(shí)，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，判斷哪個(gè)化合物分解放氧傾向最大()A.N2(g)O2(g)==2NO2(g)Kc=110―30B.H2(g)O2(g)==H2O(g)Kc=11081C.2CO2(g)==2CO(g)O2(g)Kc=110―92D.2H2O2(l)==2H2O(l)O2(g)Kc=1103714.某溫度時(shí)，反應(yīng)H2(g)Br2(g)

5、==2HBr(g)的Kc=410―2，則反應(yīng)HBr(g)12H2(g)12Br2(g)的Kc為()A.B.C.410―2D.210―221041－?21041－?15.合成氨反應(yīng)：3H2(g)N2(g)2NH3(g)在橫壓下進(jìn)行時(shí)，若向體系中因入氬氣，則氨的產(chǎn)率（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.減小B.增大C.不變D.無法判斷16.有下列平衡A（g）2B（g）2C（g），假如在反應(yīng)器中加入等物質(zhì)的量的A和B，在達(dá)到平衡時(shí)，總是正確

6、的是（）A.[B]=[C]B.[A]=[B]C.[B]＜[A]D.[A]＜[B]17.在Kp=Kc(RT)△n中，如果壓力單位為atm，濃度單位為mol?L1，則R為（）A.8.314J?mol1?K1B.1.987cal?mol1?K1C.82.06ml?atm?mol1?K1D.0.08206L?atm?mol1?K118.可逆反應(yīng)2NO（g）N2（g）O2（g）rHm0=180KJ?mol1.對此反應(yīng)的逆反應(yīng)來說，下列說法正確的是