無機(jī)及分析化學(xué)第五章答案

1、1第五章沉淀溶解平衡與沉淀滴定1、寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式：AgBr，Ag2SCa3（PO4）2MgNH4AsO4解：AgBr2：KθSP=c（Ag）cθ[c（Br）cθ]2Ag2S：KθSP=c[（Ag）cθ]2c（S2）cθCa3（PO4）2：KθSP=[c（Ca2）cθ]3[c（PO43）cθ]2MgNH4AsO4：KθSP=c（Mg2）cθc（NH4）cθc（AsO4）cθ2、根據(jù)難溶電解質(zhì)在水中的溶解度，計算KθS

2、P(1)AgI的溶解度為1.08μg500ml(2)Mg(OH)2的溶解度為6.53mg1000ml.解：(1)KθSP=[1.08106（M（AgI）500103）]2=8.451017(2).6.53mg1000ml=6.531031=1.121041.12104(21.12104）=5.610123、比較Mg（OH）2在純水、0.1mol?L1NH4Cl水溶液及0.1mol?L1氨水中的溶解度？①純水KθSP=1.81011=S?

3、(2S)2S=1.65104moll②0.1mollNH4ClS=0.24moll③0.1moll的氨水C（OH）==1.32103moll51074.11.0???S(1.32103)2=1.11011∴S=6.3106moll4、（1）錯，F(xiàn)是弱酸根，溶液酸性越強(qiáng)，越容易生成HF，從而使CaF2溶解。（2）錯，這是同離子效應(yīng)，在0.001molL的AgNO3溶液中，溶解度約為1.1106molL，在0.001mol?L1K2CrO4

4、溶液中溶解度約為1.1109molL5、在飽和的PbCl2溶液中Pb2的濃度為3.74105molL1試估算其溶度積。解：KθSP=c（Pb2）cθ[c（Cl）cθ]2=3.74105(23.74105）2=2.110136、略8、10mol?L1MgCl210ml和0.010mol?L1氨水10ml混合時，是否有Mg（OH）2沉淀產(chǎn)生？解：體積已增加1倍，所以Mg2的濃度為5mol?L1，NH3水的濃度為0.005mol?L1根據(jù)CO

5、H=（C0?Cθb）12COH=2.95104moll?3解：KθSP[Pb(OH)2]KθSP[Mg(OH)2]故Pb(OH)2先生成，Mg(OH)2后生成當(dāng)Pb2為1105mol?L1，c（OH）=3.46105?當(dāng)Mg為1mol?L1時，即剛開始生成沉淀時，其c（OH）=4.26106故當(dāng)Pb2沒有沉淀完全時，Mg2已開始沉淀，故不能用加入NaOH溶液的方法分離雜質(zhì)Pb2。13、為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需使水中保持0.75m

6、g?L1的Cu2，為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把一塊適當(dāng)?shù)你~鹽放在池底，它的飽和溶液提供了適當(dāng)?shù)腃u2濃度。假如使用的是蒸餾水，哪一種鹽提供的飽和溶液最接近所要求的Cu2濃度（1）CuSO4(2)CuS（3）Cu（OH）2(4)CuCO3(5)Cu（NO3）2解：(2)S=（KθSP）12=2.51018c(Cu2)=（2.51018）0.5M(Cu)=1.0107gL(3)KθSP=S?(2S)2S=1.77107?c(Cu

7、2)=1.77107M(Cu)=1.1105mgL(4)KθSP=1.41010=S2S2=1.2105moll?c(Cu2)=1.2105M(Cu)=0.76103gL=0.76mgLCu（NO3）2最接近14、Ca(OH)2(aq)15、解：w=0.04600?25.50?10?3?107.92.075=0.0610=6.10%16、（1）偏高（2）偏低17、(1)s=c(Sn2)=K?spSn(OH)2c2(OH?)=1.4?10

8、?28(10?7)2=1.4?10?14moll(2)c(OH?)=K?b(NH3)?cbca=1.74?10?5s=K?spSn(OH)2c2(OH?)=1.4?10?28(1.74?10?5)2=4.62?10?19moll18、K?spCa(OH)2=c(Ca2)c2(OH?)=4c3(Ca2)c(OH?)=2c(Ca2)=2[K?spCa(OH)24]13=2(5.5?10?64)13=0.022(mol?L?1)pH=14lg