無機(jī)及分析化學(xué)（習(xí)題含答案）-酸堿

1、第六章第六章酸堿平衡和酸堿滴定法習(xí)題酸堿平衡和酸堿滴定法習(xí)題1.是非判斷題是非判斷題11在水溶液中解離度大的物質(zhì)，其溶解度也大。12由于乙酸的解離平衡常數(shù)，所以只要改變乙酸的起始濃度即c(HAc)，必隨)()()(HAccAccHcKa????aK?之改變。13在濃度均為0.01molL1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H和OH離子濃度的乘積均相等。14弱堿溶液越稀，其解離度越大，因而酸度也越大。15將10mL0

2、.1molL1NH3H2O溶液稀釋至100mL，則NH3H2O的解離度增大，OH離子濃度也增大。16在一定溫度時(shí)，稀釋溶液，解離常數(shù)不變而解離度增大。17將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中OH離子濃度就減小到原來的一半。18弱酸濃度越小，解離度越大，因此溶液中H離子濃度也就增大。19根據(jù)稀釋定律，弱堿溶液越稀，其解離度就越大，故溶液中（OH）越大，溶液pH值越大。110NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。111pH值小于7的溶液一定是酸。

3、112水的離子積在18℃時(shí)為6.41015，25℃時(shí)為1.001014，即在18℃時(shí)水的pH值大于25℃時(shí)的pH值。113濃度為1.0107molL1的鹽酸溶液的pH值=7.0。114稀釋10mL0.1molL1HAc溶液至100mL，則HAc的解離度增大，平衡向HAc解離方向移動(dòng)，H離子濃度增大。115兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸溶液濃度也相同。116在0.1molL1H2C2O4溶液中，c(H)=2c(C2O42)

4、。117凡是多元弱酸，其酸根的濃度近似等于其最后一級(jí)的解離常數(shù)。118在多元弱酸中，由于第一級(jí)解離出來的H對(duì)第二級(jí)解離有同離子效應(yīng)，因此。12KKaa???119Na2CO3溶液中，H2CO3的濃度近似等于。2Ka?120可用公式pH=計(jì)算緩沖溶液pH值，這說明將緩沖溶液無論怎樣稀釋，其pH值不????lgnApKanHA??變。121將等質(zhì)量、等濃度的HAc與NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解離常數(shù)不變，而解離度會(huì)發(fā)生改

5、變。151無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液定量滴定。152若一種弱酸不能被強(qiáng)堿滴定，則其共軛堿必定可被強(qiáng)堿滴定。153配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用煮沸后冷卻的蒸餾水。154甲醛與銨鹽反應(yīng)生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物質(zhì)的量關(guān)系為n(NaOH)∶n(酸)=1∶3。155草酸作為二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。2.選擇題選擇題21將2.500g純一元弱酸HA溶于水并稀釋至500.0mL.已知該溶液的pH值為3

6、.15，計(jì)算弱酸HA的離解常數(shù)。[M(HA)=50.0gmol1]Ka?A.4.0106B.5.0107C7.0105D.5.010622C6H5NH3(aq)?C6H5NH2(aq)H，C6H5NH3的起始濃度為c，解離度為α，則C6H5NH3的aK?值是A.B.C.D.21c?????21c???21c?????21c???23已知0.01molL1某弱酸HA有1％解離，它的解離常數(shù)為A.1106B.1105C.1104D.1103

7、24對(duì)于弱電解質(zhì)，下列說法中正確的是A.弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無關(guān)B.溶液的濃度越大，達(dá)平衡時(shí)解離出的離子濃度越高，它的解離度越大C.兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達(dá)平衡時(shí)其pH值越大酸性越弱D.一元弱電解質(zhì)的任何系統(tǒng)均可利用稀釋定律計(jì)算其解離度25已知313K時(shí)，水的＝3.81014，此時(shí)c(H)=1.0107molL1的溶液是wK?A.酸性B.中性C.堿性D.緩沖溶液26下列化合物中，同濃度在水溶液，pH值最高的是A.Na

8、ClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NH4Cl271升0.8molL1HNO2溶液，要使解離度增加1倍，若不考慮活度變化，應(yīng)將原溶液稀釋到多少升？A.2B.3C.4D.4.528要使0.5升0.6molL1HF溶液中的HF的解離度增加到原先的3倍，應(yīng)將原溶液稀釋到多少升？A.2B.3C.3D.4.529使0.05molL1HCl溶液的濃度變?yōu)?.1molL1，則A.解離常數(shù)增大B.離子平均活度系數(shù)減小C.解離度增大D.不是以上情況2