分析化學(xué)各章節(jié)習(xí)題含答案

1、1第一章第一章誤差與數(shù)據(jù)處理誤差與數(shù)據(jù)處理11下列說法中，哪些是正確的？（1）做平行測定的目的是減小系統(tǒng)誤差對測定結(jié)果的影響。（2）隨機(jī)誤差影響精密度，對準(zhǔn)確度無影響。（3）測定結(jié)果精密度高，準(zhǔn)確度不一定高。（4）只要多做幾次平行測定，就可避免隨機(jī)誤差對測定結(jié)果的影響。12下列情況，將造成哪類誤差？如何改進(jìn)？（1）天平兩臂不等長（2）測定天然水硬度時，所用蒸餾水中含Ca2。13填空（1）若只作兩次平行測定，則精密度應(yīng)用表示。（2）對照試

2、驗(yàn)的目的是，空白試驗(yàn)的目的是。（3）F檢驗(yàn)的目的是。（4）為檢驗(yàn)測定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值間是否存在顯著性差異，應(yīng)用檢驗(yàn)。（5）對一樣品做六次平行測定，已知d1~d5分別為0、0.0003、－0.0002、－0.0001、0.0002，則d6為。14用氧化還原滴定法測定純品FeSO47H2O中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，4次平行測定結(jié)果分別為20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。計(jì)算測定結(jié)果的平均值、絕對誤差、相對誤差、平均偏差、相對平均偏差

3、、標(biāo)準(zhǔn)偏差及變異系數(shù)。15有一銅礦樣品，w(Cu)經(jīng)過兩次平行測定，分別為24.87%和24.93%，而實(shí)際w(Cu)為25.05%，計(jì)算分析結(jié)果的相對誤差和相對相差。16某試樣5次測定結(jié)果為：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值檢驗(yàn)法和4檢驗(yàn)法分別判斷數(shù)據(jù)12.47%是否應(yīng)舍棄？（P=0.95）d17某分析人員測定試樣中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.5

4、8%。已知標(biāo)準(zhǔn)值為21.42%，問置信度為0.95時，分析結(jié)果中是否存在系統(tǒng)誤差？18在不同溫度下測定某試樣的結(jié)果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%試比較兩組數(shù)據(jù)是否有顯著性差異？（P=0.95）溫度對測定是否有影響？3的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，發(fā)生如下反應(yīng)：Al3H2Y2=AlY2H控制條件，使Al3與EDTA配位反應(yīng)完全，然后用c(

5、Zn2)=0.05005mol?L1的鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，消耗5.50mL：Zn2H2Y2=ZnY22H計(jì)算試樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27稱取含Ca(ClO3)2試樣0.2000g，溶解后將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性，加入c(Fe2)=0.1000mol?L1的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液26.00mL，將ClO3還原為Cl：ClO36Fe26H=Cl6Fe33H2O過量Fe2用c(K2Cr2O7)=0.02000mol?L1的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去

6、10.00mL：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O計(jì)算試樣中Ca(ClO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。28用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaO的含量。若試樣中CaO含量約為40%，為使滴定時消耗c(KMnO4)=0.02mol?L1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液約為30mL，應(yīng)稱取試樣多少克？第三章第三章酸堿滴定法酸堿滴定法31EDTA在水溶液中是六元弱酸（H6Y2），其pKa1~pKa6分別為0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10

7、.34，則Y4的pKb3為。32利用摩爾分?jǐn)?shù)，計(jì)算在pH=7.00時，c(NaAc)=0.10molL－1的NaAc水溶液中Ac－和HAc的平衡濃度。33寫出下列化合物水溶液的PBE：（1）H3PO4（2）Na2HPO4(3)Na2S（4）NH4H2PO4（5）Na2C2O4（6）NH4Ac（7）HClHAc（8）NaOHNH334計(jì)算下列溶液的pH值：(1)c(H3PO4)=0.20mol?L－1(2)c(NaHCO3)=0.1mol