普通化學復習提綱全

1、普通化學復習提綱第一章熱化學與反應重要概念1.系統(tǒng)：客觀世界是有多種物質(zhì)構成的，但我們可能只研究其中一種或若干物質(zhì)。人為地將一部分物質(zhì)與其他物質(zhì)分開，被劃分的研究對象稱為系統(tǒng)。2.相：系統(tǒng)中具有相同物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的均勻部分稱為相。3.狀態(tài)：是指用來描述系統(tǒng)的諸如壓力P、體積V、溫度T、質(zhì)量m和組成等各種宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。4.狀態(tài)函數(shù)：用來描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。5.廣度性質(zhì)：具有加和性具有加和性，如體積，熱容，質(zhì)量，熵，

2、焓和熱力學能等。6.強度性質(zhì)：不具有加和性不具有加和性，僅決定于系統(tǒng)本身的性質(zhì)。如溫度與壓力，密度等。系統(tǒng)的某種廣度性質(zhì)除以物質(zhì)的量或者質(zhì)量之后就成為強度性質(zhì)。強度性質(zhì)不必指定物質(zhì)的量就可以確定。7.熱力學可逆過程：系統(tǒng)經(jīng)過某種過程由狀態(tài)1到狀態(tài)2之后，當系統(tǒng)沿著該過程的逆過程回到原來狀態(tài)時，若原來的過程對環(huán)境產(chǎn)生的一切影響同時被消除（即環(huán)境也同時復原），這種理想化的過程稱為熱力學的可逆過程。8.實際過程都是不可逆的，可逆過程是一種理想

3、過程。9.化學計量數(shù)：0=Ｂ表示反應中物質(zhì)的化學式，ＶＢ是B的化學計量數(shù)，?BVB量綱為一；對反應物取負值，生成物取正值反應物取負值，生成物取正值。10.化學計量數(shù)只表示當安計量反應式反應時各物質(zhì)轉化的比例數(shù)，并不是各反應物質(zhì)在反應過程中世界所轉化的量。11.反應進度：對于化學反應來講，一般選未反應時，引?bbvn????0??入反應進度這個量最大的優(yōu)點是在反應進行到任意時刻時，可用任一反應物或產(chǎn)物來表示反反應進行的程度，所得的值總是相

4、等的。所得的值總是相等的。12.反應熱的測定：所用到的儀器是TCTmcTTmcqsss12ss??????????????）（彈式熱量計又稱氧彈彈式熱量計中環(huán)境所吸收的熱可劃分為兩部分：主要部分是加入的吸熱介質(zhì)水所吸收的，另一部分是金屬容器等鋼彈組件所吸收的。前一部分的熱用表示，后一部分熱用表示，鋼彈組件的總熱容告訴）（OHq2bqbC了則直接求得。bq13.習慣對不注明溫度和壓力的反應，皆指反應是在298.15K，100kPa下進行的

5、。14.一般沒有特別的注明，實測的反應熱（精確）均指定容反應熱，而反應熱均實測的反應熱（精確）均指定容反應熱，而反應熱均指定壓反應熱。指定壓反應熱。15.能量守恒定律：在任何過程中，能量不會自生自滅，只能從一種形式轉化為另一種形式，在轉化過程中能量的總值不變。也叫做熱力學第一定律。16.熱力學能具有狀態(tài)函數(shù)的特點：狀態(tài)一定，其值一定。殊途同歸，值變相等。程。自發(fā)過程都是熱力學的不可逆過程。2.系統(tǒng)傾向于取得最低的勢能。系統(tǒng)傾向于取得最低

6、的勢能。3.反應的焓變是判斷一個反應能否自發(fā)進行的重要依據(jù)但是不是唯一的依據(jù)。4.過程能自發(fā)地向著混亂程度增加的方向進行。5.熵是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)微觀粒子的混亂度（或無序度）的量度。，式中Ω??klnS為熱力學概率或者稱混亂度，k為波爾茲曼常數(shù)。6.熵的公式表明熵的公式表明：熵是系統(tǒng)混亂度的量度，系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)越多，熱律學概率越大，系統(tǒng)越混流亂，熵就越大。7.熱力學第二定律：在隔離系統(tǒng)中發(fā)生的自發(fā)反應必伴隨著熵的增加，或隔離系統(tǒng)的熵總是趨向

7、于極大值，這就是自發(fā)過程熱力學的準則，稱為熵增加原理熵增加原理。8.熱力學第三定律：在絕對零度時，一切純物質(zhì)的完美晶體的熵值都等于零。表達式為S（0K）=kln1=0；9.依此為基礎，若知道某一物質(zhì)從絕對零度到指定溫度下的一些熱力學數(shù)據(jù)如熱容等，就可以求出此溫度時的熵值，稱為這一物質(zhì)的規(guī)定熵。10.單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)在標準狀態(tài)下的規(guī)定熵叫做該物質(zhì)的標準摩爾熵準摩爾熵。11.規(guī)定處于標準狀態(tài)下水合氫離子的標準熵值為零。規(guī)定處于標準狀態(tài)下

8、水合氫離子的標準熵值為零。12.（1）對于同一物質(zhì)而言，氣態(tài)時的熵大于液態(tài)時的，液態(tài)時的熵又大于固態(tài)時的熵。（2）同一物質(zhì)在相同的聚集態(tài)時，其熵值隨溫度的升高而增大；（3）在溫度和聚集態(tài)相同時，分子或晶體結構較復雜的物質(zhì)熵值大于分子或晶體結構較為簡單的物質(zhì)的熵值。（4）混合物或溶液的熵值往往比相應的純凈物的熵值大。13.對于物理或者化學變化而言，幾乎沒有例外，一個導致氣體分子數(shù)增加的過一個導致氣體分子數(shù)增加的過程或反應總伴隨著熵值的增大

9、。程或反應總伴隨著熵值的增大。14.注意，雖然物質(zhì)的標準熵隨溫度的升高而增大，但是只要是沒有引起物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變，其值通常相差不大，可以認為反應的熵變基本不隨溫度而變，這一點和焓變很類似。15.自由能：把焓和熵并在一起的熱力學函數(shù)。16.吉布斯函數(shù)：。mrmrmrSTHGTSHG???????或者寫成17.以?G作為判斷化學反應自發(fā)性的標準，稱為最小內(nèi)能原理即：?G0非自發(fā)過程，過程能向逆向進行。18.熵判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)的比較：1

10、9.如果化學反應在恒溫恒壓條件下，除了做體積功外還做非體積功，則吉?布斯函數(shù)判據(jù)應為：熵判據(jù)熵判據(jù)吉布斯函數(shù)判據(jù)吉布斯函數(shù)判據(jù)系統(tǒng)系統(tǒng)孤立系統(tǒng)孤立系統(tǒng)封閉系統(tǒng)封閉系統(tǒng)過程過程任何過程任何過程恒溫恒壓不做非體積功恒溫恒壓不做非體積功自發(fā)變化的方向自發(fā)變化的方向熵值增大，熵值增大，?ｓ0吉布斯函數(shù)減小，吉布斯函數(shù)減小，?G0平衡條件平衡條件熵值最大，熵值最大，?ｓ=0吉布斯函數(shù)最小，吉布斯函數(shù)最小，?G=0判據(jù)法名稱判據(jù)法名稱熵增加原理熵增