《普通化學(xué)》復(fù)習(xí)題答案

1、1普通化學(xué)習(xí)題參考答案普通化學(xué)習(xí)題參考答案一、判斷題（共一、判斷題（共36題）題）1.因?yàn)镠＝UPV，而理想氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)，所以理想氣體的焓與p、V、T均有關(guān)。()2.體系狀態(tài)發(fā)生變化后，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)要發(fā)生變化。(√)3.任何循環(huán)過程必定是可逆過程。()4.因?yàn)棣＝QP，而H是狀態(tài)函數(shù)，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)。()5.一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B，體系吸收100J的熱量，對(duì)外作功200J，這不符合熱力學(xué)第一定律。()

2、6.在一個(gè)絕熱剛性容器中進(jìn)行一個(gè)放熱反應(yīng)，則ΔU=ΔH=0。()7.一定量的某種理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù)，與體系的體積、壓力無關(guān)。(√)8.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與反應(yīng)式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。(√)9.反應(yīng)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，因?yàn)榉磻?yīng)前后分子數(shù)相等，所以無論總壓如何變化，對(duì)平衡均無影響。(√)10.在一定溫度壓力下，某反應(yīng)的ΔG＞0，所以要選用合適催化劑，使反應(yīng)能夠進(jìn)行。()11.對(duì)于

3、吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速度加快，逆反應(yīng)速度減慢，所以平衡向正反應(yīng)方向。()12.因?yàn)镠＝U＋pV，所以焓是熱力學(xué)能與體積功pV之和。()13.理想氣體在等外壓力下絕熱膨脹，因?yàn)榈韧鈮毫?，所以QP=ΔH；又因?yàn)榻^熱，所以QP=0。由此得QP=ΔH=0。()14.在一個(gè)容器中：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)。如果反應(yīng)前后T、p、V均未發(fā)生變化，設(shè)所有氣體均可視作理想氣體，因?yàn)槔硐霘怏w的U=f(T)，所以該反應(yīng)的ΔU=0。()15

4、.穩(wěn)定單質(zhì)在298.15K時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵均為零。()16.在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將不移動(dòng)。(√)17.氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高，表示該電對(duì)氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)。(√)18.原電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的書寫無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變化。(√)19.氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)。標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)均為零。()20.難

5、溶電解質(zhì)離子濃度的冪的乘積就是該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)。(√)21.在氧化還原反應(yīng)中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。(√)22.在AgCl的水溶液中加入固體NaCl，會(huì)降低AgCl的溶解度。(√)23.對(duì)于分布沉淀，沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度小的后沉淀。()24.在原電池中，電極電勢(shì)高的為正極，其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，電極電勢(shì)低的為負(fù)極，其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為還原反應(yīng)。()3應(yīng)0.5N2＋1.5H2＝NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為D。A、4B、0.5C、

6、1D、27、理想氣體化學(xué)反應(yīng)A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒溫下增大總壓時(shí)(改變體積)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率將___B___。A、增大B、減少C、不變D、不能確定8、下列敘述不正確的是C。A、給定反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化D、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡9、關(guān)于功W符號(hào)的判斷，下列說法B是準(zhǔn)確的。A、系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功，W為正B、環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，

7、W為正C、環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，W為負(fù)D都不準(zhǔn)確10、某反應(yīng)在一定條件下轉(zhuǎn)化率為25%，當(dāng)有催化劑存在時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化率B25%。A、大于B、等于C、小于D、不能判定11、催化劑加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)C。A、增大B、減小C、不能改變12、某反應(yīng)的速率常數(shù)k為0.107min1，則反應(yīng)物濃度從1.0molL變到0.7molL和濃度從0.01molL變到0.007molL所需時(shí)間的比值為D。A、10B、100C、0.01D、113、在描述一級(jí)反應(yīng)特征時(shí)

8、，A是不正確的。A、cAt為一直線關(guān)系。B、反應(yīng)物消耗的百分?jǐn)?shù)相同時(shí)所需的時(shí)間一樣(同一反應(yīng))C、速率常數(shù)的單位為(時(shí)間)114、一定溫度下化學(xué)反應(yīng)體系的反應(yīng)級(jí)數(shù)越小，一般反應(yīng)速率隨時(shí)間的延長(zhǎng)B。A、下降越快B、下降越慢C、升高越快D、升高越慢15、對(duì)兩個(gè)活化能不同的反應(yīng)，當(dāng)溫度同樣從T1升至T2時(shí)，具有活化能高的反應(yīng)，其反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比活化能低的反應(yīng)增加的倍數(shù)B。A、小B、大C、一樣D、不能確定16、反應(yīng)A→2B在溫度T時(shí)的速率方

9、程為dcAdt=－k?cA，則此反應(yīng)的半衰期為A。A、ln2kB、2ln2kC、kln2D、k?ln217、25℃時(shí)，1.0L0.1molL的NH3?H2O溶液中加入NH4Cl晶體（設(shè)體積不變），則使D。A、NH3?H2O的解離常數(shù)增大B、NH3?H2O解離度增大C、溶液的PH值增大D、溶液的PH值降低18、AgCl（s）在B中溶解度最小。A、0.1molLAgNO3B、0.1molL的BaCl2溶液C、純水19、下列混合溶液具有緩沖作