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1、1第一章第一章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)11氣體體積功的計(jì)算式中,為什么要用環(huán)境的壓力?在什么dVPWe???eP情況下可用體系的壓力?體P答:在體系發(fā)生定壓變化過程時(shí),氣體體積功的計(jì)算式中,dVPWe???可用體系的壓力代替。體PeP12298K時(shí),5mol的理想氣體,在(1)定溫可逆膨脹為原體積的2倍;(2)定壓下加熱到373K;(3)定容下加熱到373K。已知Cvm=28.28Jmol1K1。計(jì)算三過程的Q、W、△U、△H和△S
2、。解(1)△U=△H=0kJVVnRTWQ587.82ln298314.85ln12???????11282.282ln314.85ln???????KJVVnRS(2)kJnCQHmPP72.13)298373(?????kJnCUmV61.10)298373(????W=△U–QP=-3.12kJ11207.41298373ln)314.828.28(5ln????????KJTTnCSmP(3)kJnCQUmVV61.10)298
3、373(?????kJnCHmP72.13)298373(????W=011274.31298373ln28.285ln???????KJTTnCSmV13容器內(nèi)有理想氣體,n=2molP=10P?,T=300K。求(1)在空氣中膨脹了1dm3,做功多少?(2)膨脹到容器內(nèi)壓力為lP?,做了多少功?(3)膨脹WfdlpAdlpdV???????????外外外3(3))2983.565(314.85.21)(12????????????T
4、TnCUWmVJ8.5555??1640g氦在3P?下從25℃加熱到50℃,試求該過程的△H、△U、Q和W。設(shè)氦是理想氣體。(He的M=4gmol1)解:JnCQHmPP3.519625314.825440)298323(?????????JnCUmV8.311725314.823440)298323(????????W=△U–QP=2078.5J17已知水在100℃時(shí)蒸發(fā)熱為2259.4Jg1,則100℃時(shí)蒸發(fā)30g水,過程的△U、△
5、H、Q和W為多少?(計(jì)算時(shí)可忽略液態(tài)水的體積)解:moln67.11830??JHQ67782304.2259?????JnRTPVVVpWglg9.5178373314.867.1)(?????????????JWQU1.62603????18298K時(shí)將1mol液態(tài)苯氧化為CO2和H2O(l),其定容熱為-3267kJmol1求定壓反應(yīng)熱為多少?解:C6H6(l)7.5O2(g)→6CO2(g)3H2O(l)kJgRTQQBVP7.
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