高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、第一章第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積【高考新動向高考新動向】考綱點擊1.了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進行簡單的化學(xué)計算。2.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算?！究季V全景透析考綱全景透析】一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位1.1.基本概念基

2、本概念2物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系n=NNn=NNA二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1.概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號：M。3.單位：gmol－14.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為。三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（1）定義：一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。（2）符號：Vm。6驗檢驗答案是否符合題意或事實2.注意事項(1)根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，方程式首先要配平，再分析：

3、已知什么量，要求哪種物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式中的相關(guān)物質(zhì)的量之比列出比例式，從而建立計算的比例關(guān)系式。（2）化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量。已知物質(zhì)的其他物理量，一般可換算成物質(zhì)的量，這樣計算更簡便。（3）解題格式和解題過程要規(guī)范、完整。計算過程必須帶入單位。在比例式中，同一物質(zhì)用同一單位，不同物質(zhì)可以用兩種不同的單位，只要注意它們成比例關(guān)系就行?！緹狳c難點全析熱點難點全析】一、阿伏加德羅常

4、數(shù)及其應(yīng)用一、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的六種設(shè)陷方式：陷阱一氣體摩爾體積適用條件224Lmol－1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。陷阱三物質(zhì)的微觀

5、結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。陷阱四電解質(zhì)溶液此類題型要注重對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識點的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH)。＋4陷阱五

6、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)等。陷阱六忽視可逆反應(yīng)不能進行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等?！镜淅淅?】1】(2012濰坊模擬)若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A常溫常壓下，2molCO2與足量Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAB常溫常壓下，34g氨氣中含有10NA個電子C常溫常壓下