物質(zhì)的量,摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度

1、關(guān)心每一個學(xué)生的學(xué)習(xí)關(guān)注每一個角落的教育1物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量及其單位1.基本概念：表示含有一定數(shù)目的物理量。2.符號：____單位：____(___)3.阿伏伽德羅常熟：1mol物質(zhì)的粒子數(shù)與_________中所含的碳原子數(shù)相等，約為________。符號：________.4.計算關(guān)系：NA=________.例：5個H2SO4中有__個S原子，__個O原子。5NA個H2SO4中有__個S原子，__個O原子。5m

2、olH2SO4中有__molS原子，__molO原子。2、摩爾質(zhì)量1.概念：____________(__mol)的物質(zhì)所具有的____，符號____，單位____。2.計算關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系（摩爾質(zhì)量的定義式）為_________例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物質(zhì)的量為__mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為______，溶于水解離出的SO42的數(shù)目為______。練習(xí)：1.如78gNa2O2的物質(zhì)的量

3、為______，含有Na的物質(zhì)的量為______。2.對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是A、含氧原子的個數(shù)比為2∶3B、含硫元素的質(zhì)量比是5∶4C、含氧元素的質(zhì)量比為5∶6D、含硫原子的個數(shù)比為1∶1關(guān)心每一個學(xué)生的學(xué)習(xí)關(guān)注每一個角落的教育3(D)NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:43.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A.B.CD.總結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)

4、的量之和只要等于1mol，則體積一定等于____L.3.阿伏伽德羅定律及其推論：在相同的___和___下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的“三同”定“一同”。pV=nRTpV=nRT（p：壓強(qiáng)；V：氣體體積；n：物質(zhì)的量；R：常數(shù)；T：溫度）1.同T、同p、同V的任何氣體的質(zhì)量之比等于適量（相對分子質(zhì)量）之比，等于密度之比。==2.同T、同p下任何氣體的體積之比等于期物質(zhì)的量之比。=同T、同V下，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于期物質(zhì)的量之比。

5、=同T、同p下，任何氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比。=3.同T、同p下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與氣體的摩爾質(zhì)量成反比。=同T、同V下，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與氣體的摩爾質(zhì)量程反比。=同T下，相同密度的任何氣體，他們的壓強(qiáng)與氣體的摩爾質(zhì)量程反比。=練習(xí)：(2007年高考海南化學(xué)卷，阿伏加德羅定律)下列敘述正確的是()(A)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定(B)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定(C)