高中離子方程式經(jīng)典練習(xí)題

1、仁文教育仁文教育高中化學(xué)離子方程式的書寫練習(xí)題高中化學(xué)離子方程式的書寫練習(xí)題?離子方程式的書寫步驟：1、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；2、拆：將能拆的化學(xué)式（完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物）拆為離子符號；3、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個數(shù)），整理（系數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比）；4、查：⑴質(zhì)量守恒、⑵電荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、為氧化還原反應(yīng)時、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。?書寫相關(guān)知識1、完全電離的酸是指：HC

2、l、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強酸等強酸；中強酸（H2SO3、H3PO4）弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。2、完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強堿、中強堿的溶液強堿、中強堿的溶液；而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。3、完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液

3、。附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl不溶不溶；硫酸鹽中只有PbSO4、BaSO4不溶不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。4、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時微溶物：作反應(yīng)物時為溶液時拆，作產(chǎn)物時不拆為溶液時拆，作產(chǎn)物時不拆。濃硫酸作反應(yīng)物時，濃硫酸作反應(yīng)物時，不能拆不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。酸式酸根離子只

4、有酸式酸根離子只有HSO4－必須拆必須拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－則不能拆。5、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。離子方程式練習(xí)題離子方程式練習(xí)題1、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓來表示的是ABaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBBa

5、CO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑CBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClDBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO32、下列各組物質(zhì)中，沒有任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是ACH3COOH溶液NaOH溶液BNa2SO4溶液Cu（OH）2溶液CNa2CO3溶液Ca（OH）2澄清液DNa投入NaCl溶液中3、向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫的體積（用V表示）間

6、的關(guān)系正確的是4、有A、B、C、D4種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、HCO3－、NO3－中的不同離子所組成。實驗測知A溶仁文教育仁文教育高中化學(xué)離子方程式的書寫練習(xí)題高中化學(xué)離子方程式的書寫練習(xí)題C.Mg2、NO3－、Cl、NaD.MnO4－、K、SO42－、Na13、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AH，Ca2，Cl－，CO32－BNa，F(xiàn)e3，，OH－，SO42－CK，Na，OH

7、－，Cl－DCu2，Ba2Cl－SO42－14、在PH＜7的溶液中，下列各離子組不能大量共存的是AK、Na、SO42－、Cl－BCu2、Al3、Cl－、SO42－CFe2、I－、Cl－、CO32－DAg、Na、NO3－、Cl－15、有一學(xué)生欲配制下列無色透明溶液，其中可能實現(xiàn)的是A.K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B.Na＋、K＋、OH－、AlO2－C.K＋、Cu2＋、S2－、SO42－D.Fe3＋、Na＋、HCO3－、Cl－16、

8、在強酸性溶液各，能大量共存的離子組是A.Na、Cl、K、ClOB.Ca2、Mg2、HCO3、ClC.K、NH4、CO32、HSD.Mg2、K、Br、I17、下列各組離子在溶液中不能大量存在的是A.Na、K、Cl、SO42B.Ba2、K、OH－、NO3C.Na、H、HCO3、SO42D.Na、Ca2、NO3、CO3218、下列離子方程式正確的是A.金屬鈉溶于水Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2B.碳酸氫鈉溶液中加鹽酸CO32＋2H＝H2O

9、＋CO2C.氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂2OH十Mg2＝Mg(OH)2D.氫氧化鋇溶液中加硫酸OH＋H＝H2O19、有一白色固體可能有：Ca2、Cl、Cu2、CO32、K、Na中的幾種，現(xiàn)做如下實驗：(1)把該固體放人足量水中得一無色溶液和白色沉淀；(2)取(1)中少量無色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有氣體放出，則：（1）該白色固體中一定有的離子是。（2）詼白色固體中一定沒有的離子是。（3）該白色固體中

10、可能有的離子是，若要驗證離子是否一定存在可用反應(yīng)進(jìn)行檢驗。（4）實驗（2）中的離子方程式有20、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（A）Ag、Ca2、Br、S2（B）H、SO32、SO42、Ba2（C）Na、Cl、SO42、SO32（D）H、Na、Cu2、S221、下列離子在溶液中能大量共存的是ANH4、SO42、NO3、H＋BI－、NO3、H＋、K＋CNH4、Cl－、OH－、NO3DNa＋、H＋、SO32、SO4222、某100m