黑龍江省齊齊哈爾市實驗中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

1、黑龍江省齊齊哈爾市實驗中學(xué)黑龍江省齊齊哈爾市實驗中學(xué)20182018屆高三上學(xué)期期中屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H1H1C12C12N14N14O16O16Na23Na23Cu64Cu64一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共分，共5454分）分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.H3O＋的電子式B.—NH2的電子式C

2、.NaHS顯堿性的原因HS－＋H2OS2－＋H3O＋D.乙烷的二氯代物有兩種(不考慮立體異構(gòu))【答案】D【解析】A項應(yīng)為；B項應(yīng)為；C項應(yīng)為HS－＋H2OH2S＋OH－；D項，C2H6的二氯代物同分異構(gòu)體為。2.用電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A.電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B.粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu22e－＝CuD.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會形成陽極泥【答

3、案】C【解析】試題分析：A、電解時以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，粗銅作陽極，A錯誤；B、粗銅作陽極，與電源的正極相連，B錯誤；C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成單質(zhì)銅，C正確；D、電解后Fe、Zn失去電子進(jìn)入溶液，而Ag、Au等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥，D錯誤，答案選C?？键c：考查電解精煉粗銅的原理3.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH(CH3)CH2OH。下列關(guān)于該有機物敘述不正確的是A.1mol該有機物與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放

4、出1mol氫氣C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJmol1C2H5OH（g）3O2（g）＝2CO2（g）3H2O（g）△H3＝－Q3kJmol1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）A.Q1Q2Q3B.0.5（Q1Q2Q3）C.0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q20.5Q3【答案】D【解析】三個已知方程式為①H2O(g)=H2O(l)△H1=Q1kJ?mol1，②C

5、2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=Q2kJ?mol1，③C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)△H3=Q3kJ?mol1，乙醇燃燒生成液態(tài)水時的化學(xué)方程式為C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)△H，利用蓋斯定律求得目標(biāo)方程式=3①②③，即△H=3△H1△H2△H3=(3Q1Q2Q3)，23克乙醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，故放出的熱量為0.5(3Q1Q2Q3)，故選D。6.設(shè)阿伏加

6、德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NAB.在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NAC.常溫常壓下，16g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NAD.0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成22.4LNO2【答案】B【解析】Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，A項錯誤；由于發(fā)生：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（膠體）＋3H

7、＋，若溶液中含Al3＋總數(shù)為NA，則投入的n（AlCl3）＞1mol，溶液中n（Cl－）＞3NA，B項正確；一個—13CH3中所含中子數(shù)是7，而16g甲基（—13CH3）其物質(zhì)的量為1mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項錯誤；0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項錯誤。7.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)