工程化學(xué)習(xí)題與答案

1、工程化學(xué)習(xí)題與思考題1Ch2物質(zhì)的化學(xué)組成與聚集狀態(tài)物質(zhì)的化學(xué)組成與聚集狀態(tài)思考題思考題一、是非題一、是非題1.共價化合物都是分子晶體，所以它們的熔沸點都很低。2.CCl4熔點低，所以分子不穩(wěn)定。3.在SiC晶體中不存在獨立的SiC分子。4.KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔點比NaCl高5.HO鍵能比HS鍵能大，所以H2O的熔沸點比H2S高。6.相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶于100g水中，所得到兩個溶液的凝固點相同。7.

2、濃度均為0.1molkg1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸點相同。8.10升0.1moldm3的葡萄糖水溶液比2升0.1moldm3的蔗糖水溶液的滲透壓大。9.難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液濃度成正比。10.因為溶入溶質(zhì)，故溶液沸點一定高于純?nèi)軇┑姆悬c。11.配體數(shù)不一定等于配位數(shù)。12.同聚集狀態(tài)的物質(zhì)在一起，一定是單相體系。是非題參考答案：是非題參考答案：1.2.3.√4.5.6.7.√891011√12二.選擇

3、題選擇題1.對配位中心的正確說法是(A)一般是金屬陽離子(B)一般是金屬陽離子中性原子也可是非金屬陽離子或陰離子(C)只能是金屬陽離子(D)以上幾種說法都對2.下列晶體中，屬于原子晶體的是_______。(A)I2(B)LiF(C)AlN(D)Cu3.下列氯化物熔點高低次序中錯誤的是_______。(A)LiClMgCl2(C)KClRbCl(D)ZnCl2△Tbp(B)△Tfp=△Tbp(C)△Tfpπ2(B)π1號連接)：NaCl，

4、MgO，CaO，KCl__________________________。3.在下列各對物質(zhì)中哪一種熔點高？⑴NaF和MgO________⑵MgO和BaO________⑶NH3和PH3________⑷PH3和SbH3________4.填充下表：化合物晶體中質(zhì)點間作用力晶體類型熔點高低KClSiCHI工程化學(xué)習(xí)題與思考題3共價鍵。Ch3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和材料的性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和材料的性質(zhì)思考題思考題一、一、是非題是非題(對的在括號內(nèi)填對的在

5、括號內(nèi)填“√”號，錯的填號，錯的填“”號)1.ψ是核外電子運動的軌跡。2.微觀粒子的特性主要是波、粒二象性。3.2p有三個軌道，可以容納3個電子。4.1s軌道上只可容納1個電子。5.n=1時，l可取0和1。6.主量子數(shù)n=3時，有3s，3p，3d，3f等四種原子軌道。7.一組n，l，m組合確定一個波函數(shù)。8.一組n，l，m，ms組合可表述核外電子一種運動狀態(tài)。9.軌道角度分布圖是角度分布函數(shù)對作圖得到的圖像。??10.d區(qū)元素外層電子構(gòu)

6、型是ns1~2。11.電負(fù)性越大的元素的原子越容易獲得電子。12.同周期元素從左至右原子半徑減小。13.共價鍵的重疊類型主要有σ鍵π鍵兩種。14.NH3和BF3都是4原子分子，故二者空間構(gòu)型相同。15.色散力是主要的分子間力。16.μ=0的分子中的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。17.非極性分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。18.鍵能越大，鍵越牢固，分子也越穩(wěn)定。19.sp2雜化軌道是由某個原子的1s軌道和2p軌道混合形成的。20.當(dāng)原子中電子從高能

7、級躍遷到低能級時，兩能級間的能量相差越大，則輻射出的電磁波的波長越長。21.波函數(shù)ψ是描述微觀粒子運動的數(shù)學(xué)函數(shù)式。22.電子具有波粒二象性，就是說它一會是粒子，一會是波動。23.電子云圖中黑點越密之處表示那里的電子越多。24.氫原子中原子軌道的能量由主量子數(shù)n來決定。25.色散力只存在于非極性分子之間，取向力只存在于極性分子之間。26.分子中的化學(xué)鍵為極性鍵，則分子為極性分子。27.vanderWaals力屬于一種較弱的化學(xué)鍵。28.

8、He2的分子軌道表示式為(σ1s)2(σ1s)2。29.中心原子中的幾個原子軌道雜化時，必形成數(shù)目相同的雜化軌道。30.在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2雜化，因此這些分子都呈四面體形。31.原子在基態(tài)時沒有未成對電子，就一定不能形成共價鍵。是非題參考答案：是非題參考答案：1.2.√3.√4.5.6.7.√8.√9.√10.11.√12.13.√14.15.√16.17.18.√19.20.21.√22.23

9、.24.√25.26.27.28.√29.√30.31.二、選擇題二、選擇題1.下列說法正確的是(A)軌道角度分布圖表示波函數(shù)隨θ，φ變化的情況(B)電子云角度分布圖表示波函數(shù)隨θ，φ變化的情況(C)軌道角度分布圖表示電子運動軌跡(D)電子云角度分布圖表示電子運動軌跡2.用來表示核外某電子運動狀態(tài)的下列量子數(shù)中合理的一組是(A)1，2，0，12(B)0，0，0，12(C)3，1，2，12(D)2，1，1，123.下列電子的各套量子數(shù)，可

10、能存在的是(A)3，2，2，12(B)3，0，1，12(C)2，1，0，12(D)2，0，2，124.用下列各組量子數(shù)來表示某電子的運動狀態(tài)，其中合理的是(A)n=3，l=1，m=2，ms=12(B)n=3，l=2，m=1，ms=12(C)n=2，l=0，m=0，ms=0(D)n=2，l=1，m=1，ms=125.一個2P電子可以被描述為下列6組量子數(shù)之一(1)2，1，0，12(2)2，1，0，12(3)2，1，1，12(4)2，1，1

11、，12(5)2，1，1，12(6)2，1，1，12氧的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s22p4，試指出下列4個2p電子組合中正確的有______。(A)①②③⑤(B)①②⑤⑥(C)②④⑤⑥(D)③④⑤⑥6.下列量子數(shù)組合中，m=______。n=4l=0m=ms=12(A)4(B)0(C)1(D)27.已知某元素3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在元素周期表中屬于(A)ⅤB族(B)ⅢB族(C)Ⅷ族(D)ⅤA族8.外

12、圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中位置應(yīng)是哪族？(A)第四周期ⅦB族(B)第五周期ⅢB族(C)第六周期ⅦB族(D)第六周期ⅢB族9.下列關(guān)于元素周期表分區(qū)中，原子核外價電子構(gòu)型正確的有(A)ns1~2(B)ns0np1~8(C)(n1)d1~10ns2(D)np510.下列元素原子中外層電子構(gòu)型為ns2np5的是(A)Na(B)Mg(C)Si(D)F11.下列4種電子構(gòu)型原子中第一電離能最低的是(A)ns2np3(B)ns2

13、np4(C)ns2np5(D)ns2np612.下列那一系列的排列順序恰好是電離能(離解出一個電子)增加的順序(A)KNaLi(B)OFNe(C)Be3B4C5(D)3者都是13.一個原子的M殼層可容納的電子是多少？(A)8(B)18(C)32(D)5014.下列關(guān)于共價鍵說法錯誤的是(A)兩個原子間鍵長越短，鍵越牢固(B)兩個原子半徑之和約等于所形成的共價鍵鍵長(C)兩個原子間鍵長越長，鍵越牢固(D)鍵的強(qiáng)度與鍵長無關(guān)15.下列關(guān)于雜

14、化軌道說法錯誤的是(A)所有原子軌道都參與雜化(B)同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化(C)雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵(D)雜化軌道中一定有一個電子16.下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是(A)N2(B)MgCl2(C)CO2(D)Cu17.s軌道和p軌道雜化的類型有(A)sp，sp2雜化(B)sp，sp2，sp3雜化(C)sp，sp3雜化(D)sp，sp2，sp3雜化和sp3不等性雜化18.下列分子構(gòu)型中以sp3雜化軌道成鍵的是(