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文檔簡介
1、第一章第一章化學反應基本規(guī)律化學反應基本規(guī)律1、在標準態(tài)的規(guī)定中，下述表達不正確的是()A、標準壓力P?=100.00KPaB、T=298.15KC、b?=1.00molkg1D、純固體或純液體處于標準壓力。2、在標準條件下，下列反應式中能表示CO2的ΔfHm?(298.15K)的反應式為()A、C(金剛石)O2(g)=CO2(g)B、C(石墨)O2(g)=CO2(g)C、CO(g)12O2(g)=CO2(g)D、CO2(g)=CO(g
2、)12O2(g)3、已知下列反應在一定溫度下的熱效應:4Fe2O3(s)Fe(s)=3Fe3O4(s)ΔrHm?=74kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔrHm?=1664kJmol1則可計算出Fe3O4(s)的標準摩爾生成焓等于()4、等壓過程，高溫非自發(fā)，低溫自發(fā)的條件是()5、等溫條件下某反應ΔrGm?=10kJmol1，這表示該反應在標準狀態(tài)下()A、自發(fā)進行B、非自發(fā)進行C、自發(fā)與否需具體分析6、汽車尾氣
3、中的CO，可用加入催化劑催化其熱分解的方法消除。已知熱分解反應CO(g)=C(s)O2(g)的ΔrHm?=110.5kJmol1ΔrSm?=0.089kJmol1K1這一方法正確與否？解釋其原因:7、（1）U，S，H，G均為()（2）ΔrHm0為()（3）ΔrGmT1）則平衡常數()當ΔrHm?0，溫度升高時則()9、碳燃燒反應為基元反應，其方程式為C(s)O2(g)→CO2(g)則其反應速率方程式為()A、υ=kc(C)c(CO2)B
4、、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高溫度，可增加反應速度，主要因為()A、增加了分子總數B、增加了活化分子百分數C、降低了活化能D、促進平衡向吸熱方向移動11、已測得高溫時焦炭與二氧化碳反應CCO2→2CO的活化能為167kJmol1。則當反應溫度自900K升高到1000K時，1000K的反應速率為原來的()倍。反應非自發(fā)。7、狀態(tài)函數、吸熱反應、自發(fā)反應、標準平衡常數8、變小、變大9、D1
5、0、B11、9.312、錯13、B14、B、C、A15、解:QPQV=RTΔn=(8.314298.152.5)J=6197J所以QP=3263.9kJ6.197kJ=3257.7kJ16、單位體積內活化分子數增多、更多的分子獲得了能量而成為活化分子即活化分子分數增加、降低了活化能17、一定溫度下，反應物為單位濃度、濃度、溫度18、3、1、219、錯20、錯21、錯22、D23、D24、A25、解：混合氣體中各組分氣體的物質的量n（CO
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