大學(xué)化學(xué)作業(yè)答案修訂版

1、1第一章化學(xué)反應(yīng)熱思考題與習(xí)題解答1說明下列符號的含義。(T)(T)（T）VQmrH?ΘmrH?ΘmfH??答：：等容反應(yīng)熱；(T)：溫度T下，反應(yīng)的摩爾焓變（數(shù)值等于等壓反應(yīng)熱）；VQmrH?(T)：溫度T下某物質(zhì)的標準摩爾生成焓；：反應(yīng)進度。ΘmfH??2蓋斯定律的使用條件，下列哪種說法正確？（1）等壓（2）等容（3）等溫、等容或等溫、等壓（4）等溫、不做有用功，等容或等壓答：正確答案為（4）。3熱力學(xué)標準態(tài)的含義？為什么要確定熱力

2、學(xué)標準態(tài)？答：純理想氣體熱力學(xué)標準態(tài)是指該氣體處于標準壓力[pΘ(100kPa)]下的狀態(tài)?；旌侠硐霘怏w中任一組分的標準態(tài)是指該組分氣體的分壓為pΘ時的狀態(tài)。純液態(tài)（或純固態(tài)）物質(zhì)的標準態(tài)是指壓力為pΘ下的純液體（或純固體）的狀態(tài)。溶液的標準態(tài)選1molL–1。因為化學(xué)反應(yīng)中的能量以及狀態(tài)函數(shù)改變是受許多條件（如溫度、壓力、濃度、聚集狀態(tài)等）的影響，為了比較方便，國際上規(guī)定了物質(zhì)的熱力學(xué)標準態(tài)。4簡述照明彈中的鋁、鎂、硝酸鈉和硝酸鋇等物

3、質(zhì)各起什么作用？答：金屬鋁、鎂在燃燒時可以放出大量熱（=–601.7kJmol–1=–??MgOmfH??32OAlmH1675.69kJ?mol–1）產(chǎn)生千度以上的高溫，而反應(yīng)放出的熱量能使硝酸鹽分解產(chǎn)生O2，又加速鎂、鋁的燃燒反應(yīng)，使照明彈更加絢麗奪目。在其中鋁和鎂作為還原劑；氧氣、硝酸鈉和硝酸鋇等作氧化劑。5通過計算說明，氧－乙炔焰為什么可以用于金屬焊接和切割？答：（52）O2C2H2=2CO2H2O(g)（kJ?mol–1）02

4、26.7–393.5–241.8??mfHrH=fH(生成物)－（反應(yīng)物）??m???m???mfH△rH=2(–393.5)(–241.82)–226.7–0=–1255.5kJmol–1?m因反應(yīng)放出大量熱，可以熔化金屬，所以可用于焊接或切割金屬。6通過計算說明，為什么稱硼的氫化物（硼烷），硅的氫化物（硅烷）是高能燃料[已知B2H6（g）的＝36.56kJmol–1，B2O3（s）的＝–1132.55kJmol–1；SiH4（g）的

5、ΘmHf?ΘmHf?ΘmfH?3????14kgkJ1004.232.10419.15%2036.13449.15%80????????????9甘油三油酸脂是一種典型的脂肪，當它在人體內(nèi)代謝時發(fā)生下列反應(yīng)C57H104O6（s）80O2（g）=57CO2（g）52H2O（l）該反應(yīng)的=–3.35104kJmol–1，問如以當代男大學(xué)生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以??mrH完全消耗這種脂肪來計算，每天需消耗多少脂肪？解：每天

6、消耗脂肪物質(zhì)的量(mol)302.0335003.101253.10125?????mrHn該脂肪相對分子量為884；每天消耗脂肪的質(zhì)量為0.30884=267.0(g)10葡萄糖（C6H12O6）完全燃燒反應(yīng)的方程式為C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）該反應(yīng)的=–2820kJmol–1，當葡萄糖在人體內(nèi)氧化時，上述反應(yīng)熱的約40%可用于肌ΘmrH?肉活動的能量。試計算一匙葡萄糖（以3.8g計）在人體內(nèi)氧化時

7、，可獲得的肌肉活動能量。解：葡萄糖相對分子量為180；一匙葡萄糖(3.8g)的物質(zhì)的量為3.8180=0.021(mol)一匙葡萄糖被氧化放出的熱量為0.021=0.0212820=59.2kJ??mrHΔ可獲得的肌肉活動能量59.240%=23.7kJ11辛烷是汽油的主要成分，根據(jù)附錄的有關(guān)數(shù)據(jù)計算下列兩個反應(yīng)的熱效應(yīng)，并從計算結(jié)果比較可以得到什么結(jié)論（已知：（C8H18，l）=–218.97kJmol–1）？ΘmHf?（1）完全燃燒

8、C8H18（l）O2（g）→CO2（g）H2O（l）（2）不完全燃燒C8H18（l）O2（g）→C（s）H2O（l）解：據(jù)附錄查得下列物質(zhì)C8H18(l)O2(g)CO2(g)C(s)H2O(l)的標準生成焓變分別為218.97kJ.mol–10–393.5kJ.mol–10–285.83kJ.mol–1rH=fH(生成物)－fH(（反應(yīng)物）??m???m???mC8H18（l）（252）O2（g）=8CO2（g）9H2O（g）（kJ?