大學化學習題課3

1、第七章第七章化學反應速率化學反應速率2反應的速率常數(shù)反應的速率常數(shù)k的物理意義是什么？它的值與什么因素有關？當時間單位的物理意義是什么？它的值與什么因素有關？當時間單位為h，濃度單位為，濃度單位為molL1，對一級、二級和零級反應，速率常數(shù)的單位各是什，對一級、二級和零級反應，速率常數(shù)的單位各是什么？么？解在數(shù)值上等于各反應物濃度均為1molL1時的反應速率，故k又稱為反應的比速率。它的值與反應的本性及反應溫度有關。一級反應：h1二級反

2、應：Lmol1h1零級反應：molL1h1.3.化學反應的等壓反應熱化學反應的等壓反應熱?rHm?與反應的活化能之間有什么關系？與反應的活化能之間有什么關系？解?rHm?=Ea－Ea′，等壓反應熱等于正向反應的活化能與逆向反應的活化能之差。4在相同溫度下有如下兩個反應：在相同溫度下有如下兩個反應：(1)ABZk1Dk2LQEa1Ea2(2)當Ea2Ea1時，溫度的改變對那一個反應的影響大？請根據(jù)時，溫度的改變對那一個反應的影響大？請根據(jù)

3、Arrhenius方程說方程說明原因。明原因。解Arrhenius方程為：，對Ea越大的反應，其直線斜率越ARTEkalnln????。ㄒ駿a0），即k的變化就越大，速率的變化也越大，即表明相同的溫度變化對Ea值大的反應影響顯著，因此，對反應（2）影響大。10.已知氣態(tài)乙醛的熱分解反應為二級反應，當乙醛的初始濃度為已知氣態(tài)乙醛的熱分解反應為二級反應，當乙醛的初始濃度為0.005molL0.005molL，在，在500500?C反應反應3

4、00s300s后已有后已有27.827.8％分解；％分解；510510?C反應反應300s300s后已有后已有36.236.2％分解。求該反應的活化能及在％分解。求該反應的活化能及在400400?C時反應的速率常數(shù)。時反應的速率常數(shù)。解：二級反應的反應物濃度對反應時間的關系式：1()?10()=1=3000()=0.0051()=72.2%0()→1=0.26(?)?12=3000()=0.0052()=63.8%0()→2=0.38(

5、?)?114在28?C，鮮牛奶大約，鮮牛奶大約4h開始變質，但在開始變質，但在5?C的冰箱中可保持的冰箱中可保持48h。假定。假定變質反應的速率與變質時間成反比，求牛奶變質反應的活化能。變質反應的速率與變質時間成反比，求牛奶變質反應的活化能。解v∝k由題v∝1t即k∝1t1212ln)12(kkTTTTREa??211212lnttTTTRT)(???==75.2kJmol1448ln278.15)K(301.15278.15K301.

6、15KKmol8.314J11???????16人體中某酶催化反應的活化能是人體中某酶催化反應的活化能是50.0kJ?mol–1，試估算此反應在發(fā)燒至，試估算此反應在發(fā)燒至40?C的病人體內比正常人的病人體內比正常人(37?C)加快的倍數(shù)加快的倍數(shù)(不考慮溫度對酶活力的影響不考慮溫度對酶活力的影響)。解由==0.19)(211212lnTTTTREkka??310K313K310)K(313Kmol8.314JmolJ1050.0111

7、3??????????=1.240?C病人體內此酶的催化反應比正常人(37?C)快1.2倍12kk17.17.鐳原子蛻變?yōu)橐粋€氡和一個ɑ粒子的半衰期是鐳原子蛻變?yōu)橐粋€氡和一個ɑ粒子的半衰期是16221622年，此蛻變反應是一級反年，此蛻變反應是一級反應。問應。問1.0000g1.0000g的無水的無水RaBrRaBr在1010年內放出氡的體積在年內放出氡的體積在0?C時是多少（時是多少（cmcm3）？）？解：一級反應的半衰期得k=4.2