2017版（2017年4月）浙江選考《考前特訓(xùn)》學(xué)考70分快練（選擇題）快練9定量離子方程式的書寫判斷與計(jì)算 word版含答案

1、快練快練9定量離子方程式的書寫判斷與計(jì)算定量離子方程式的書寫判斷與計(jì)算領(lǐng)悟?qū)W考真題1(2016浙江10月選考，24)已知還原性：SO＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的2－3混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是()A當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－2－32－4B當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4

2、SO＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－2－32－4C當(dāng)a≤b≤a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amol32D當(dāng)a＜b＜a時(shí)，溶液中SO、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b322－42(2016浙江4月選考，24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說(shuō)法不正確的是()A當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH－＋CO2===CO＋H2O2－3B當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋CO2==

3、=HCO－3C當(dāng)2a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O2－3－3D當(dāng)0.5aba時(shí)，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為(a－b)∶(2b－a)－32－3仿真模擬集訓(xùn)3(2016浙江省安吉縣上墅私立高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期中)向10mLamolL－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加bmolL－1Ba(OH)2溶液10mL，下列敘述不正確的是()A當(dāng)2a＝b時(shí)，溶液中生成的沉淀質(zhì)量最大B當(dāng)a＝2b時(shí)，發(fā)生的

4、離子反應(yīng)為2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3H2O＋42－4C當(dāng)2b≤3a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3SO＋2Al3＋＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓2－4D當(dāng)2a＜b≤2.5a時(shí)，溶液中的n(AlO)為0.02(b－2a)mol－24(2016浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考)將0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，滴加amL0.1molL－1稀鹽酸。下列說(shuō)法

5、不正確的是()A當(dāng)a≤100時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋H＋===H2OB當(dāng)a≥300時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋3H＋＋CO===2H2O＋CO2↑2－3C當(dāng)100＜a＜200時(shí)，反應(yīng)后的溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量之比為2－3－3(a10－4－0.01)∶(0.02－a10－4)D當(dāng)a＝200時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋2H＋＋CO===H2O＋HCO2－3－35在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式

6、是()A2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－C2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋2Br2＋8Cl－D4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－6(2016稽陽(yáng)高三10月聯(lián)考)已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分

7、反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下－3列說(shuō)法不正確的是()A當(dāng)a＝2b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1B當(dāng)3a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－C當(dāng)13a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋－3D若反應(yīng)后溶液中I2與IO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.

8、5bmol－37(2016湖州市高一下學(xué)期期末)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()Ax＝0.4a2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Bx＝0.6a2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－Cx＝a2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－Dx＝1.5a2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－8(2

9、016金華市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三10月選考適應(yīng)性考試)已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是()A若反應(yīng)過(guò)程中消耗1mol氯氣，則1mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜mol53B反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2C反應(yīng)過(guò)程中消