版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、??贾R(shí)點(diǎn)??贾R(shí)點(diǎn)離子方程式的正誤判斷【考點(diǎn)探究考點(diǎn)探究】離子方程式的正誤判斷一般出現(xiàn)在全國(guó)各地的高考試題卷中,從近幾年的高考試題來(lái)看,所給離子方程式中的錯(cuò)誤通常有:1不能正確使用分子式與離子符號(hào),2反應(yīng)前后電荷不守恒,3得失電子數(shù)不守恒,4反應(yīng)原理不正確,5缺少必要的反應(yīng)條件,6不能正確使用可逆號(hào),7忽略反應(yīng)物用量的影響等。在解答過(guò)程中要注意理清思路,按序判斷?!疽?guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】離子方程式正誤判斷規(guī)律(三“看”)第一看:符不符第一
2、看:符不符(即是否符合反應(yīng)事實(shí))常見的不符合反應(yīng)事實(shí)一般有以下幾種情況:⑴“=”“”“↑”“↓”等符號(hào)不符;一般離子反應(yīng)用“=”連接,可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解反應(yīng)用“”連接。大多離子反應(yīng)要用“↑”“↓”注明產(chǎn)物的狀態(tài),而鹽類水解反應(yīng)由于水解程度極弱,不能使用狀態(tài)符號(hào)。⑵反應(yīng)物和生成物不符:如:鐵和稀鹽酸的反應(yīng):2Fe6H=2Fe33H2↑銅和氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe33Cu=2Fe3Cu2⑶漏掉離子反應(yīng):如稀硫酸與氫氧化鋇的離子
3、反應(yīng)寫為:Ba2SO42-=BaSO4↓。⑷反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確,是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“足量”以及特殊的數(shù)值比等。第二看:平不平第二看:平不平(即元素守恒、電荷守恒、電子守恒)⑴元素守恒:反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。⑵電荷守恒:方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。如:Fe3Cu=Fe2Cu2。⑶電子守恒(價(jià)守恒):對(duì)于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。第三看:拆不拆第三看
4、:拆不拆(即離子、分子形式的書寫是不是有問(wèn)題)⑴強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子,難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學(xué)式。⑵微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液拆寫為離子,若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物,一般寫為化學(xué)式,并標(biāo)“↓”符號(hào)。⑶多元弱酸酸式根離子,在離子方程式中不能拆寫。如HCO3不能寫成CO32+H(注:NaHSO4在溶液中需寫成SO42+H)【易錯(cuò)點(diǎn)警示易錯(cuò)點(diǎn)警示】在書寫離子方程式時(shí)
5、,多數(shù)同學(xué)會(huì)形成誤區(qū),總是從復(fù)分解反應(yīng)的角度分析和書寫,從而出現(xiàn)錯(cuò)誤。例如:向次氯酸鈣溶液通入少量SO2:Ca22ClOSO2H2O=CaSO3↓2HClO【趁熱打鐵趁熱打鐵】一、離子方程式的正誤判斷及錯(cuò)誤分析離子方程式的正誤判斷及錯(cuò)誤分析夯實(shí)高考化學(xué)基礎(chǔ),突破高考重點(diǎn)、難點(diǎn)了解高考命題規(guī)律,掌握高考各種題型解題技巧3針對(duì)性練習(xí)1下列離子方程式不正確的是(D)A氨氣通入稀硫酸溶液中NH3H=NH4B二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2CO32
6、H2O=2HCO3C硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應(yīng)Al33AlO26H2O=4Al(OH)3↓D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl22OH=3ClClOH2O2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(BD)A氨氣通入醋酸溶液中CH3COOHNH3=CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)HOH=H2OC碳酸鋇溶于醋酸BaCO32H=Ba2H2OCO2↑D金屬鈉跟水反應(yīng)2Na2H2O=2Na2OHH2↑3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(D)A次氯
7、酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca22ClOH2OCO2==CaCO3↓2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2OSO2=NH4HSO3D硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水Fe33NH3H2O==Fe(OH)3↓3NH44下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(AC)A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3H=H2OCO2B飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)22H=Ca22H2OC.向稀氨水中加入稀
8、鹽酸NH3H2OH=NH4H2OD碳酸鈣溶于醋酸中CaCO32H=Ca2H2OCO2↑5下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(AC)A向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2HCO3OH=CaCO3↓H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2OH=AlO2H2↑C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OHCO2=CO32H2ODFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3H2S=Fe2S↓2H6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(C)A鋁片跟氫氧化
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 眾賞文庫(kù)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- ??贾R(shí)點(diǎn)4--離子方程式的正誤判斷
- 離子反應(yīng)方程式的正誤判斷
- 專練5離子共存和離子方程式正誤判斷
- 高一化學(xué)離子反應(yīng)及離子方程式書寫正誤判斷知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題
- 離子共存_離子方程式的正誤判斷_microsoft_word_文檔
- 離子反應(yīng)方程式的正誤判斷及離子共存
- ??家族e(cuò)的離子方程式總結(jié)
- 離子反應(yīng)規(guī)律及離子方程式書寫知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
- 離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式知識(shí)點(diǎn)
- 2017版(2017年4月)浙江選考《考前特訓(xùn)》學(xué)考70分快練(選擇題)快練8離子方程式的正誤判斷與離子共存 word版含答案
- 離子方程式
- 高中化學(xué):??肌半x子化學(xué)方程式”總結(jié)
- 高考??蓟瘜W(xué)方程式(全)
- 第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)
- 中考??紵o(wú)機(jī)離子方程式總結(jié)(精簡(jiǎn)版和詳細(xì)版)
- 《成語(yǔ)正誤判斷題集錦》
- 與量有關(guān)的離子方程式的書寫及判斷
- 初中化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
- 金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及方程式
- 化學(xué)方程式及離子方程式2
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論