福建省晉江季延中學2014-2015學年高二下學期期中考試化學 word版含答案

1、福建省晉江市季延中學福建省晉江市季延中學20142015學年高二年下學期期中考試學年高二年下學期期中考試化學試卷化學試卷考試時間：考試時間：100分鐘分鐘滿分：滿分：100分注意事項：注意事項：1本試卷分試題卷和答題卷兩大部分?？忌荒茉诖痤}卷指定的區(qū)域內(nèi)做答，答案寫考生只能在答題卷指定的區(qū)域內(nèi)做答，答案寫在試卷或草稿紙上無效！在試卷或草稿紙上無效！2考生在答卷前，請先將自己的姓名、班級及座號填在答題卷指定的位置。第Ⅱ卷答在答題卷上，不

2、能使用鉛筆或圓珠筆書寫，必須使用黑色的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16C12Na23Cl35.5S32Fe56Cu64Ag—108第I卷（共卷（共44分)一、選擇題(本題有21小題，每小題只1個選項正確，共44分)1.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應D氧化鈣溶于水2.化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是A煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能

3、B電解熔融Al2O3時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能CTNT爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能D鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能3.工業(yè)制備純硅的反應：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝QkJmol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC反應達平衡時，若升高

4、溫度，則硅的產(chǎn)量會提高D當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入200mL1molL－1的NaOH恰好反應4.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A原電池中，正極就是陽極，負極就是陰極B形成原電池時，在負極上發(fā)生氧化反應C原電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動D電流從負極流向正極5.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：WI2(g)W(s)I2(g)ΔH0。下列說法正確的是A燈管工

5、作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C該反應的平衡常數(shù)表達式是D燈內(nèi)溫度升高時，壓強不會變)WI()I()W(22cccK??A、反應過程a有催化劑參與B、改變催化劑，可改變該反應的活化能C、該反應為吸熱反應，熱效應等于△HD、加入催化劑，可以提升反應物的轉(zhuǎn)化率16.對于在一定條件下的放熱反應來說，升高溫度A正反應速率加快B逆反應速率加快C正、逆反應速率都加快D正

6、反應速率減慢，逆反應速率加快17可逆反應aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是A達平衡后，加入催化劑則C％增大B達平衡后，若升溫，平衡左移C化學方程式中b＞cdD達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動18.下列有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是ABCD19.食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸

7、氧腐蝕相同。下列分析正確的是A含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）B脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為：Fe3e－=Fe3C脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2OO24e－=4OH－D加入脫氧劑的目的是因為該反應是吸熱過程，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期20.下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應：但Ni粉中的雜質(zhì)不與C

8、O（g）發(fā)生反應。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是A純Ni（s）和Ni（CO）4（g）B純Ni（s）和CO（g）C不純Ni（s）和CO（g）D不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）21.下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1molL，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是A在①中溶液的Cu2向銅