高一化學(xué)必修一方程式按章節(jié)歸納

1、1高一化學(xué)《必修一》方程式（按章節(jié)歸納）高一化學(xué)《必修一》方程式（按章節(jié)歸納）第一、二章：第一、二章：1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2Na2SO4=BaSO4↓2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2Na2CO3=CaCO3↓2NaCl3、銀離子的檢驗(yàn)：Cl－Ag＋=AgCl↓4、木炭還原氧化銅:2CuOC高溫2CuCO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):FeCuSO4=FeSO4Cu6.鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO2點(diǎn)燃2MgO＋C第

2、三章：第三章：一、鈉一、鈉1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na＋O2Na2O22、鈉塊在空氣中變暗：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空氣中加熱（變黃）：2Na2O＋O2△2Na2O24、金屬鋰在空氣中燃燒：4Li＋O2△2Li2O5、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑二、二、Na2O、Na2O2的相關(guān)反應(yīng)的相關(guān)反應(yīng)：1、堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)：

3、Na2O＋H2O＝2NaOH2、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應(yīng)Na2O＋CO2＝Na2CO34、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（供氧劑），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、Na2O＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO46、Na

4、2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O7、2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑三、三、NaHCO3與Na2CO31、小蘇打受熱分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3＋NaOH△Na2CO3＋H2O3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－4、向NaOH溶液中通入少

5、量CO2：2NaOHCO2=Na2CO3H2O312、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al(OH)3：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓五、五、鐵1、鐵與硫加熱反應(yīng)：Fe＋SFeS2、鐵與氧氣中燃燒：3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O43.鐵在氯氣中燃燒：2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃2FeCl34、高溫下鐵與水蒸

6、氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O（g）高溫Fe3O4＋4H25、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑6.鐵的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于鹽酸中：1)FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O2)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O3)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋

7、2Fe3＋＋4H2O7.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備：的制備：1)FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）2）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀）3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)34）不穩(wěn)定性：2F

8、e(OH)3△Fe2O3＋3H2O8.Fe2＋、Fe3＋之間的轉(zhuǎn)化：之間的轉(zhuǎn)化：1）氯化亞鐵溶液中通入氯氣（或者加氯水）：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2）氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋3）用KSCN檢驗(yàn)Fe3＋的存在：離子方程式：Fe3＋3SCN－=Fe(SCN)3（血紅色）4）印刷電路板：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2第四章