第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

1、中學(xué)導(dǎo)學(xué)案高一化學(xué)主備：輔備:時(shí)間：201291第1頁(yè)共4頁(yè)反思感悟：班級(jí)：高一（）班姓名：時(shí)間：月日第一節(jié)第一節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)（第１課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能知識(shí)與技能1.理解電解質(zhì)的概念。2.理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。過(guò)程與方法過(guò)程與方法1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。2.通過(guò)獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度與價(jià)值觀情感、態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體

2、驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。【教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念2.電離的概念，會(huì)書寫電離方程式【教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)】掌握電解質(zhì)的電離過(guò)程認(rèn)識(shí)酸堿鹽【預(yù)習(xí)綱要預(yù)習(xí)綱要】一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1在條件能導(dǎo)電的，稱作電解質(zhì)；在條件下都不能導(dǎo)電的，稱作非電解質(zhì)。2在能，這樣的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。在能這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：H2SO4.HCl.HNO3.等強(qiáng)堿：NaOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2

3、.KOH等（全部電離）絕大多數(shù)的鹽：Na2SO4.BaSO4.NaHCO3.AgCl.CaCO3等弱電解質(zhì)：弱酸：CH3COOH.H2CO3.H2SO3.等弱堿：NH3H2O及不溶性的氫氧化物（部分電離）水二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電離：_______________________________________的過(guò)程。中學(xué)導(dǎo)學(xué)案高一化學(xué)主備：輔備:時(shí)間：201291第3頁(yè)共4頁(yè)反思感悟：二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1：討論電

4、解質(zhì)在水溶液里產(chǎn)生自由移動(dòng)的帶電粒子的原理2寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式NaCl：____________________________________________HCl：___________________________________________H2SO4：___________________________________________Ba(OH)2：____________________________

5、______________NaOH:Na2CO3：__________________________________________[歸納與整理]3、酸、堿、鹽電離時(shí)生成的化合物叫做酸電離時(shí)生成的化合物叫做堿電離時(shí)能生成化合物叫做鹽【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】1下列物質(zhì)中能導(dǎo)電性屬于電解質(zhì)是()A熔融的NaOHB石墨棒C液氯DKCl固體2電解質(zhì)是（）A導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物